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【題目】下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

B. 對2SO2＋O22SO3 △H＜0的反應，使用催化劑可加快反應的速率

C. 實驗室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，500 ℃左右比室溫更有利于合成NH3

【答案】C

【解析】

依據勒夏特列原理的內涵和外延進行分析；

A、H2與I2的反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，反應前后氣體分子數(shù)之和相等，增大壓強，平衡不移動，但組分濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B、催化劑對化學平衡移動無影響，不能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；

C、濃氨水中存在NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入NaOH固體，溶液中c(OH－)促使平衡向逆反應方向移動，NH3·H2O濃度增大，NaOH固體與水放出熱量，促使NH3·H2O分解，能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；

D、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，不利于合成氨，500℃是催化劑催化效率最高的適宜溫度，不能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是常溫下部分短周期元素，最高價氧化物對應水化物的等物質的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是

A. 元素B對應的氫化物比J對應的氫化物熔沸點更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。

B. 根據圖形分析可知，K、L兩種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性，前者較強。

C. 晶體IC2熔化時克服的化學鍵和晶體KC2與水反應時克服的化學鍵，類型相同。

D. 元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（ ）

A.滴加少量溶液可以加快Zn與稀反應的速率

B.高壓比常壓更有利于轉化為

C.蒸干溶液無法得到無水

D.新制氯水長時間放置顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知：①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫

②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8，由B生成C的化學方程式為__________。

(2)下圖為人體在某項生理過程中所發(fā)生的化學反應示意圖。

①圖中標有字母的物質中，________代表酶，其化學本質是__________，基本組成單位是__________。

②如果B代表蔗糖，則C和D各代表__________。

③下列關于葡萄糖與蔗糖相比較的說法中錯誤的是 （______）

A．它們的分子式不同，但化學組成元素相同

B．蔗糖能水解，葡萄糖卻不能

C．它們是同分異構體

D．葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取甲烷的反應為C(s)+2H2(g) CH4(g) △H > 0，欲提高反應的速率和H2的轉化率，可采用的措施為 （ ）

A. 壓縮容器體積B. 降溫

C. 增大C(s)的量D. 恒溫恒壓時加入一定量H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是a～m九種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：

（1）m的陰離子結構示意圖為____________。

（2）b的最高價氧化物的電子式為____________；用電子式表示f2 d2的形成過程_______________________。

（3）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________（用離子符號填寫）。

（4）f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的順序為__________（填化學式）。

（5）p和n兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學反應方程式為___________。

（6）c的氫化物和c的最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為__________。

（7）k的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為________________________。

（8）以上元素組成的物質有下列框圖中的轉化關系，其中甲為10電子微粒。

①丁屬于_____________（選填“離子化合物”或“共價化合物”）。

②請寫出h單質與乙反應的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知：T與U、V同周期，W與X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某種核素沒有中子；元素T的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；Q與U形成的氣態(tài)化合物相對分子質量為17；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質，且該單質的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障；W、X、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應，且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。

(1)Z元素原子的 L層電子數(shù)為______，元素 Y的原子結構示意圖___________，T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符號)。

(2)元素Q與V可以形成18電子化合物的其電子式為_________，元素W與Q形成的化合物的類型_____________(填‘離子化合物’或‘共價化合物’)。

(3)V的氫化物比同主族其他元素的氫化物的熔沸點明顯偏高，原因是___________。

(4)寫出X、W 兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純凈物X、Y、Z轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣

C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素的核內質子數(shù)之和為56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E的單質可與足量酸反應，能產生33.6 L H2（在標準狀況下）；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。

A

B

C

D

回答下列問題：

（1）寫出下列元素名稱A__________，B___________，E____________

（2）C的簡單離子結構示意圖為_____________。

（3）B單質在A單質中燃燒，生成物的化學式為___________。

（4）A與E形成的化合物的化學式為__________，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于____。

（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現(xiàn)象是_______，寫出有關化學反應方程式_______。

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