Question

【題目】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知：T與U、V同周期，W與X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某種核素沒有中子；元素T的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；Q與U形成的氣態(tài)化合物相對分子質(zhì)量為17；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì)，且該單質(zhì)的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障；W、X、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應，且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。

(1)Z元素原子的 L層電子數(shù)為______，元素 Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________，T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符號)。

(2)元素Q與V可以形成18電子化合物的其電子式為_________，元素W與Q形成的化合物的類型_____________(填‘離子化合物’或‘共價化合物’)。

(3)V的氫化物比同主族其他元素的氫化物的熔沸點明顯偏高，原因是___________。

(4)寫出X、W 兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：____________。

Answer 1

【答案】8 614C 離子化合物 水分子間形成氫鍵 Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

【解析】

本題考查的是原子結(jié)構(gòu)。元素Q的某種核素沒有中子，則Q為氫元素；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障，則V為氧元素；T元素最高正價與最低負價之和為0，處于ⅣA族，原子序數(shù)小于氧元素，則T為碳元素；Q與U形成的氣態(tài)化合物相對分子質(zhì)量為17，該氣體為NH3，則U為N元素；U和Y同族，則Y為P，W與X、Y、Z同周期，W、X、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應，且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，則W為Na，X為Al，Z為Cl，據(jù)此解答。

元素Q的某種核素沒有中子，則Q為氫元素；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障，則V為氧元素；T元素最高正價與最低負價之和為0，處于ⅣA族，原子序數(shù)小于氧元素，則T為碳元素；Q與U形成的氣態(tài)化合物相對分子質(zhì)量為17，該氣體為NH3，則U為N元素；U和Y同族，則Y為P，W與X、Y、Z同周期，W、X、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應，且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，則W為Na，X為Al，Z為Cl。

（1）由上述分析可知Z為Cl，核外電子排布為2、8、7，L層電子為8；Y為P，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；，T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的核素是614C。本小題答案為：8；；614C。

（2）Q為氫元素，V為氧元素，則Q與V可以形成18電子化合物為H2O2，電子式為；W為鈉元素，V為氧元素，鈉失電子形成鈉離子，氫得電子形成氫離子，兩者通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物。本小題答案為：；離子化合物。

（3）V為氧元素，V的氫化物為水，它比同主族其他元素的氫化物的熔沸點明顯偏高是水分子間形成氫鍵。本小題答案為：水分子間形成氫鍵。

（4）X為鋁元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，W為鈉元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，兩者相互反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O。本小題答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O。