【題目】

圖A 圖B 圖C 圖D

A. 除去CO中的CO2

B. 苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作

C. 配制0.10 mol·L－1NaOH溶液

D. 記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

【答案】A

【解析】試題A. CO2可以與NaOH溶液發(fā)生反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO與NaOH發(fā)生反應，因此可以用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO中的CO2氣體，正確；B．苯的密度比水小，與水互不相溶，碘中苯中的溶解度比水中大，與碘不能發(fā)生反應，因此可以用苯萃取碘水中的I2；由于苯密度比水小，分出水層后的苯溶液應該從上口倒出；錯誤；C．配制0.10 mol·L－1NaOH溶液應該先在燒杯中溶解物質(zhì)，待溶液恢復至室溫后再移液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解固體溶質(zhì)，錯誤；D．滴定管小刻度在上部，因此記錄滴定終點讀數(shù)為11.80mL，錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的制備能夠成功的是

A. 電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B. MnO2和稀鹽酸反應制備氯氣

C. 鐵和鹽酸反應制備氯化鐵 D. 石灰乳和氯氣制備漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵片投入下列溶液，溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生的是：

A.鹽酸B.CuSO4溶液C.稀硫酸D.FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的合成對社會發(fā)展與進步有巨大貢獻。

(1)某溫度下，在容積均為2L的兩個密閉容器中分別發(fā)生反應。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

甲

乙

反應物投入量

1molN2(g)和3molH2(g)

2molNH3(g)

平衡時c(NH3)

c1

c2

平衡時能量變化

放出18.4kJ

吸收akJ

①下列情況能說明該反應一定達到中平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

A.3v(N2)正=v(H2)逆 B.N2、H2的濃度之比不再隨時間改變

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

②其他條件不變，達到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_____ (填字母)。

A.升高溫度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.壓縮容器體積

③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。

(2)合成氨也可以采用電化學法，其原理如右圖所示。則陰極的電極反應式是_________。

(3)已知:氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應:

反應I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol

反應II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol

①該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol

②為分析催化劑對反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，在一定時間內(nèi)測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。

該催化劑在較低溫度時主要選擇反應___填“反應I”或“反應II”)。當溫度高于840℃時，反應I中NO的物質(zhì)的量減少的原因是________。520℃時，反應I的平衡常數(shù)K=____(只列算式不計算)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）1735年瑞典化學家布蘭特(G·Brands)制出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺瑯的釉料。到20世紀，鈷及其合金在電機、機械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應用，并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用，回答下列問題:

(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為___________。

(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅色的晶體，可通過CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。

①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。

②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價為____，其配位原子為_____；1mol該晶體中含有____molσ鍵。

③H2O2中O原子的雜化軌道類型是______，H2O2能與水互溶，除都是極性分子外，還因為____。

④NH3、NF3的空間構(gòu)型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子，而NF3不能。原因是________。

(3)CoO晶胞如圖，已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm，則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_____；該晶胞中原子的空間利用率為__________(用含a、b的計算式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 破壞化學鍵的過程，一定是化學變化過程

B. NaOH熔化時，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵

C. 反應H2＋Cl22HCl破壞了共價鍵，形成了共價鍵

D. 17Cl和18Cl的相互轉(zhuǎn)化屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知：T與U、V同周期，W與X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某種核素沒有中子；元素T的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；Q與U形成的氣態(tài)化合物相對分子質(zhì)量為17；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì)，且該單質(zhì)的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障；W、X、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應，且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。

(1)Z元素原子的 L層電子數(shù)為______，元素 Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________，T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符號)。

(2)元素Q與V可以形成18電子化合物的其電子式為_________，元素W與Q形成的化合物的類型_____________(填‘離子化合物’或‘共價化合物’)。

(3)V的氫化物比同主族其他元素的氫化物的熔沸點明顯偏高，原因是___________。

(4)寫出X、W 兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；

(2)表中最活潑的金屬是________(填寫元素符號)，能形成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學式是_______；

(3)_________；

(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化學鍵是________(填“離子鍵”或“共價鍵”)；

(5)1mol④的單質(zhì)與足量②的氫化物完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____；

(6)寫出⑥的單質(zhì)與④的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。

(1)儀器a的名稱是________。

(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關(guān)反應的化學方程式為__________________________________。

(3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象：____________________________________________。

(4)試劑X為________________。

(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為________________。

(6)500 mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應，用水－乙醇混合液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00 mL，則樣品中CO的體積分數(shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)(已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)

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