【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質子數(shù)之和為56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E的單質可與足量酸反應，能產(chǎn)生33.6 L H2（在標準狀況下）；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。

A

B

C

D

回答下列問題：

（1）寫出下列元素名稱A__________，B___________，E____________

（2）C的簡單離子結構示意圖為_____________。

（3）B單質在A單質中燃燒，生成物的化學式為___________。

（4）A與E形成的化合物的化學式為__________，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于____。

（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現(xiàn)象是_______，寫出有關化學反應方程式_______。

【答案】氧 磷 鋁 P2O5 Al2O3 兩性氧化物 先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀溶解 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

【解析】

設C的序數(shù)為x，則A為x-8，B為x-1，D為x+1，所以x+ x-8+ x-1+ x+1=56 ， x=16，則A為氧，B為磷， C為硫， D為氯。1molE 的單質可與足量酸反應，能產(chǎn)生33.6 L H2， 33.6 L H2為1.5mol，所以E失去三個電子轉化為陽離子，E的離子與O2-核外電子層結構相同，故E為鋁。

(1)根據(jù)分析，A是氧，B是磷，E是鋁；本題要求寫元素名稱，故不能寫元素符號；

(2)S2-結構示意圖為；

(3)P在O2中燃燒：4P+5O22P2O5，生成P2O5；

(4)氧元素與鋁元素形成的化合物的化學式為Al2O3，因為既能與酸反應生成相應的鹽和水，又可以與堿反應生成相應的鹽和水，所以屬于兩性氧化物；

(5)向AlCl3溶液中滴入燒堿溶液，先生成Al(OH)3白色沉淀，滴加至過量，生成的氫氧化鋁會溶解，生成NaAlO2 ，所以此過程中觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀消失；有關反應方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

B. 對2SO2＋O22SO3 △H＜0的反應，使用催化劑可加快反應的速率

C. 實驗室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，500 ℃左右比室溫更有利于合成NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。

已知反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時K1、K2的值如下表：

溫度（絕對溫度）

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

（1）寫出K2表達式：____。

（2）推導反應CO2（氣）+H2（氣）CO（氣）+H2O（氣）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關系式：__，判斷該反應是__反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2（氣），在1173K時發(fā)生反應CO2（氣）+H2（氣）CO（氣）+H2O（氣）并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應的條件。各物質的濃度變化如下表：

時間/min

CO2(mol/L)

H2(mol/L)

CO(mol/L)

H2O(mol/L)

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.2740

0.0260

0.0260

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min，用CO表示的該化學反應的速率是：_____。

②在0～5min之間，達平衡時CO2的轉化率為____。

③第6min時，平衡向____方向（填“正反應”或“逆反應”）移動，可能的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是

A. G的分子式為C10H11O2Br

B. G能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. G一定條件下可以發(fā)生消去反應

D. 1molG最多能與2molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，對下列電解質溶液的有關說法正確的是

A. 相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B. 在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)

C. 在AgCl懸濁液中加入NaCl固體，c(Ag+)減小

D. 將pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：CH3COONa<NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以重要的化工原料A(C2H2)合成實用香料G的路線如下圖所示，部分反應條件及產(chǎn)物略去。

已知：

請回答下列問題：

（1）按照系統(tǒng)命名法，有機物B的名稱是___；已知C是反式產(chǎn)物，則C的結構簡式為____。

（2）④的反應類型是____，E中含氧官能團的名稱是____。

（3）E與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為______。

（4）反應⑧的化學方程式為____。

（5）參照上述路線，設計一條以丙酮()和為原料合成的路線圖(其他無機試劑任選)。________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰苯胺是一種具有退熱鎮(zhèn)痛作用的藥物，可用苯胺和冰醋酸為原料來制備乙酰苯胺。

①化學原理為： (已知：苯胺易被氧化)

②相關物質的物理常數(shù)

物質

相對分子質量

狀態(tài)

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解度（g）

水

乙醇

苯胺

93

無色液體

6

184

3.42（20℃）

任意比混溶

冰醋酸

60

無色液體

17

118

任意比混溶

任意比混溶

乙酰苯胺

135

白色片狀固體

114

304

0.56（20℃）、3.45（50℃）、5.20（100℃）

36.9（20℃）

③制各乙酰苯胺的裝置如圖所示：韋氏分餾柱作用與原理類似于冷凝管。

④制備方法和過程：

(1)儀器a的名稱_______。

(2)制備過程中加入鋅粒的作用：其一是________、其二是防止暴沸。

(3)從化學平衡的角度分析，步驟1要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因_____。

(4)步驟2中將反應液倒入冷水中的目的是______。

(5)步驟3中洗滌劑最好選擇________。

A.冷水 B.熱水 C.15%的乙醇溶液 D.NaOH溶液

(6)步驟4重結晶的過程：粗產(chǎn)品溶于沸水中配成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→_____→冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥。

(7)本實驗所得到的乙酰苯胺產(chǎn)率是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用海洋資源獲得的部分物質如下圖所示，有關說法正確的是

A. 在化學反應中，H2O可轉變?yōu)?/span>D2O

B. “加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質I2

C. 實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2

D. 電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒（Se）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒，可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下兩個化學反應：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列有關敘述正確的是

A.SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞I2

B.①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物

C.反應②中方框中的物質為還原產(chǎn)物

D.反應①中每有0.6mol I2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NA

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