12．已知反應(yīng)O2（g）+2Cl2（g）?2Cl2O（g）；△H＞0．在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1mol O2與2 mol Cl2，測得平衡時O2的轉(zhuǎn)化率如下表：下列說法正確的是（　�。�
容器編號溫度/℃容器體積/L平衡時O2轉(zhuǎn)化率平衡時壓強/Pa
①200V150%p1
②200V270%p2
③350V350%p3
A．起始反應(yīng)速率：③＞①＞②
B．平衡時壓強：p1＜p2
C．容器體積：V1＜V3
D．若實驗②中O2和Cl2用量均加倍，則平衡時O2的轉(zhuǎn)化率小于70%

分析 A、根據(jù)溫度高，壓強大反應(yīng)速率大判斷；
B、根據(jù)②平衡時O2轉(zhuǎn)化率比①大，說明平衡時②中氣體的物質(zhì)的量比①少；
C、③和①O2轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率相同，又該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，③的溫度高平衡向正反應(yīng)方向移動，所以③的壓強使平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此分析；
D、若實驗②中O2和Cl2用量均加倍，相當于增大壓強，平衡正向移動，則O2轉(zhuǎn)化率大于70%．

解答 解：A、②平衡時O2轉(zhuǎn)化率比①大，說明②相對于①平衡向正反應(yīng)方向移動，所以開始時壓強：p1＜p2，則反應(yīng)速率②＞①，故A錯誤；
B、②平衡時O2轉(zhuǎn)化率比①大，說明平衡時②中氣體的物質(zhì)的量比①少，又溫度相同，則②中壓強大所以平衡時壓強：p1＜p2，故B正確；
C、③和①O2轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率相同，又該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，③的溫度高平衡向正反應(yīng)方向移動，所以③的壓強使平衡向逆反應(yīng)方向移動，即壓強小于①，所以體積大于①，V1＜V3，故C正確；
D、若實驗②中O2和Cl2用量均加倍，相當于增大壓強，平衡正向移動，則O2轉(zhuǎn)化率大于70%，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動的影響，有一定的難度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．材料與化學(xué)密切相關(guān)，如表關(guān)系中錯誤的是（　�。�
 材料主要化學(xué)成分
A大理石、石灰石CaCO3
B剛玉、金剛石Al2O3
C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽
D沙子、石英SiO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．活性炭使糖漿脫色與次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
D．新型能源生物柴油和礦物油主要化學(xué)成分相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
（4）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L．

①B中可通過B的體積不再減小或氣體顏色不再變化判斷可逆反應(yīng)2NO2?N2O4已經(jīng)達到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．設(shè)計出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產(chǎn)生電流是對世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．回答如下問題：
（1）這個電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e-=2O2-；
（2）固體電解質(zhì)里的O2-向負極（填“正”或“負”）；
（3）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生C堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
（4）若將此甲烷燃料電池設(shè)計成在25%的KOH溶液中的電極反應(yīng)，該電池的負極區(qū)域的堿性會減弱（填“增強”、“減弱”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列現(xiàn)象說法正確的是（　�。�
A．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙霧
B．含有氯元素的物質(zhì)都呈黃綠色
C．氫氣在氯氣中燃燒時火焰呈淡藍色，在瓶口有白霧產(chǎn)生
D．鈉在空氣里加熱，先熔成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、CO32-、Cl-、OH-．
（1）當溶液中有大量H+存在時，則不可能有OH-、CO32-存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑（或H++CO32-=HCO3-）、OH-+H+=H2O；
（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有SO42-、CO32- 存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
（3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖赟O42-的試劑為稀鹽酸和BaCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．由環(huán)已烷、乙醇、乙醚（C4H10O）組成的混和物，經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量分數(shù)為72%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．14.2%B．16%C．17.8%D．19.4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．近年來研究表明高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護等方面有著廣泛的用途．我國學(xué)者提出在濃NaOH溶液中用電化學(xué)方法來制備高鐵酸鹽[FeO42-]，電解裝置如圖．下列說法中不正確的是（　　）
A．鉛蓄電池是一種二次電池
B．電解時，陽極區(qū)溶液的PH不變
C．當陰極收集到0.15mol氣體時，可獲得0.05molNa2FeO4
D．當陰極收集到0.15mol氣體時，鉛蓄電池中消耗0.3molH2SO4

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