Question

4．某溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、OH^-．
（1）當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時(shí)，則不可能有OH^-、CO₃^2-存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑（或H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-）、OH^-+H⁺=H₂O；
（2）當(dāng)溶液中有大量Ba²⁺存在時(shí)，則不可能有SO₄^2-、CO₃^2- 存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖赟O₄^2-的試劑為稀鹽酸和BaCl₂．

Answer 1

分析 （1）氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
（2）鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物碳酸鋇、硫酸鋇；
（3）先用稀鹽酸除去干擾離子，然后用氯化鋇溶液具有硫酸根離子．

解答 解：（1）當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時(shí)，OH^-、CO₃^2-能夠與氫離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑（或H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-）、OH^-+H⁺=H₂O，
故答案為：OH^-、CO₃^2-；2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑（或H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-）、OH^-+H⁺=H₂O；
（2）當(dāng)溶液中有大量Ba²⁺存在時(shí)，SO₄^2-、CO₃^2-能夠與Ba²⁺發(fā)生反應(yīng)生成難溶物，在溶液中不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，
故答案為：SO₄^2-、CO₃^2-；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；
（3）檢驗(yàn) SO₄^2-時(shí)要避免SO₃^2-的影響，就不要加入稀硝酸，因?yàn)橄∠跛崮馨裇O₃^2- 氧化為SO₄^2-，從而干擾SO₄^2- 的檢驗(yàn)；要先加入過量稀鹽酸，以除去 SO₃^2-、CO₃^2- 等離子的影響，同時(shí)，當(dāng)加入稀鹽酸時(shí)沒有沉淀，可排除Cl^-的影響．當(dāng)然，若溶液中不含SO₃^2-離子，則加入稀硝酸也可．檢驗(yàn)SO₄^2-可用BaCl₂溶液，看有沒有白色沉淀產(chǎn)生；綜上分析可知，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有SO₄^2-的操作方法是：首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有BaSO₄白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO₄^2-，即：選用試劑為：稀鹽酸和BaCl₂，
故答案為：稀鹽酸和BaCl₂．

點(diǎn)評 本題考查了離子共存、離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子方程式的書寫原則及離子共存的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．