15．分子式為C5H10O2的羧酸和酯且有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 C5H10O2的羧酸含有羧基-COOH，剩余部分為丁基，酯中含有官能團(tuán)為-COO-，還必須滿足含有3個(gè)甲基，據(jù)此解答即可．

解答 解：C5H10O2的羧酸含有羧基-COOH，剩余部分為丁基，含有3個(gè)甲基的丁基為：2，2-二甲基丙酸，故總共有1種；
酯中含有官能團(tuán)為-COO-，若含有3個(gè)甲基，可以是HCOOC（CH3）3、CH3COOCH（CH3）2、和（CH3）2CHCOOCH3，總共有3種，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是同分異構(gòu)體的判斷與書寫，掌握所給的信息是解決本題的關(guān)鍵，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1 L-1，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：
（1）A的結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2，B中官能團(tuán)的電子式為，D中官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復(fù)操作2～3次．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
（4）D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑．
（5）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，試管1中裝入藥品后加熱．圖3中X的化學(xué)式為Na2CO3．其作用是溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．試管1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代，如圖所示是我國(guó)化學(xué)家近年來合成的一些導(dǎo)電聚合物衍生物分子（Me指甲基）：下列關(guān)于上述高分子的說法正確的是（　�。�
①A和B的單體都是二烯烴的衍生物；
②A和B均能在一定條件下水解形成分子式相同的高分子化合物；
③B水解所得的小分子是一種α-氨基酸；
④A和B各1mol與熱堿液反應(yīng)，均最多消耗2mol NaOH．
A．②B．②③C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．活性炭使糖漿脫色與次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
D．新型能源生物柴油和礦物油主要化學(xué)成分相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某芳香化合物的分子式為C8H8Cl2O2，其分子結(jié)構(gòu)中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，它們的數(shù)目之比為6：1：1，且分子中的Cl原子皆形成C-Cl鍵，則其同分異構(gòu)體數(shù)目與下列那種有機(jī)物的相同（不考慮O與O相連）（　�。�
A．C4H8B．C2H6OC．C3H6OD．C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
（4）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．

①B中可通過B的體積不再減小或氣體顏色不再變化判斷可逆反應(yīng)2NO2?N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．設(shè)計(jì)出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產(chǎn)生電流是對(duì)世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．回答如下問題：
（1）這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e-=2O2-；
（2）固體電解質(zhì)里的O2-向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；
（3）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生C堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時(shí)間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
（4）若將此甲烷燃料電池設(shè)計(jì)成在25%的KOH溶液中的電極反應(yīng)，該電池的負(fù)極區(qū)域的堿性會(huì)減弱（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、CO32-、Cl-、OH-．
（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有OH-、CO32-存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑（或H++CO32-=HCO3-）、OH-+H+=H2O；
（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能有SO42-、CO32- 存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖赟O42-的試劑為稀鹽酸和BaCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．其中正極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-；
（4）在海洋工程上，通常用鋁合金（Al-Zn-Cd）保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖所示．其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+；在實(shí)際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁．純鋁不能很好地起到保護(hù)作用，其原因是鋁表面易被氧化，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜，阻止金屬繼續(xù)氧化，使金屬具有抗腐蝕性能．

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