Question

形成酸雨的原理之一可簡示如下：
含硫燃?xì)?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

O2

反應(yīng)①

 A 

O2

反應(yīng)②

B 

H2O

反應(yīng)③

硫酸
回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式

 

，B物質(zhì)的化學(xué)式

 

（2）三個反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是

 

（填序號）．
（3）SO₂中硫元素顯+4價，它可能降低到0價，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的

 

（填氧化劑或還原劑）除去SO₂，達到減小污染的目的．
（4）從環(huán)保的角度認(rèn)為：雨水的pH＜5.6時，就判斷為酸雨，已知pH=-lgc（H+），經(jīng)測定某次雨水中只含硫酸，且濃度為5×10^-2mol/L，lg2=0.3這次降雨

 

（填是或不是）酸雨．
（5）火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等．為了除去有害的SO₂氣體，在英國已進行的一個研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地表面SO₂濃度．在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO₂增加了35%．但由于建造高煙囪的結(jié)果，地面濃度降低了30%之多．
（I）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是

 

．
A．少用煤作燃料         B．把工廠煙囪造高      C．燃料脫硫
D．把工廠遷移到農(nóng)村     E．開發(fā)新能源
（Ⅱ）請從全球環(huán)境保護的角度，分析這種建造高煙囪的方法是否可取

 

，理由是

 

?

Answer 1

考點：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,氧化還原反應(yīng),二氧化硫的污染及治理

專題：

分析：（1）酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的，依據(jù)流程分析可知含硫燃?xì)庵饕�是二氧化硫，催化氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸�?br />（2）依據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價變化分析判斷，有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
（3）SO₂中硫元素顯+4價，它可能降低到0價，硫元素化合價降低，做氧化劑，依據(jù)氧化還原反應(yīng)，需要加入還原劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；
（4）根據(jù)pH=-lgc（H+）計算PH值與5.6比較；
（5）Ⅰ、少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，以此解答；
Ⅱ、造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，并且污染的范圍更大．

解答： 解：（1）酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的，依據(jù)流程分析可知含硫燃?xì)庵饕�是二氧化硫，催化氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反�?yīng)的過程為：SO₂

O2

SO₃

H2O

H₂SO₄；
故答案為：SO₂ ，SO₃；
（2）SO₂

O2

SO₃

H2O

H₂SO₄；反應(yīng)過程中反應(yīng)①②反應(yīng)過程中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③是說氧化鋁和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)過程中無元素化合價變化；故答案為：③；
（3）SO₂中硫元素顯+4價，它可能降低到0價，硫元素化合價降低，做氧化劑，依據(jù)氧化還原反應(yīng)，需要加入還原劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；
故答案為：還原劑；
（4）硫酸濃度為5×10^-2mol/L，則pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1，小于5.6，所以屬于酸雨，故答案為：是；
（5）Ⅰ、A、減少煤作燃料、C、燃料脫硫、E、開發(fā)新能源都可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化硫的形成，
而B、造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染，D、把工廠遷移到農(nóng)村，但不能減緩酸雨污染，
故選ACE；
Ⅱ、造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，并且污染的范圍更大，
故答案為：不可取；不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，并且污染的范圍更大．

點評：本題考查了二氧化硫性質(zhì)的分析判斷和應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的判斷方法以及空氣污染等問題，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．