一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是（　　）
A、+1B、+2C、+3D、-1
考點：原子核外電子排布
專題：
分析：根據(jù)核外電子排布可確定最外層電子數(shù)，根據(jù)最外層電子數(shù)可確定化合價．
解答： 解：基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23p1，價電子為3s23p1，說明最外層電子數(shù)為3，在反應中已失去，則化合價為+3，故選C．
點評：本題考查原子核外電子排布與化合價的關(guān)系，難度不大，本題注意價電子的確定，當原子最外層電子數(shù)少于4個時候，一般為正價，多于4個時可能有負價．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）
選項abc
ACl2HClOCa（ClO）2
BCH3CHOCH3CH2OHCH3COOC2H5
CHNO3NONO2
DCH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

形成酸雨的原理之一可簡示如下：
含硫燃氣
O2
反應①
 A 
O2
反應②
B 
H2O
反應③
硫酸
回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的化學式
 
，B物質(zhì)的化學式
 

（2）三個反應中不屬于氧化還原反應的是
 
（填序號）．
（3）SO2中硫元素顯+4價，它可能降低到0價，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的
 
（填氧化劑或還原劑）除去SO2，達到減小污染的目的．
（4）從環(huán)保的角度認為：雨水的pH＜5.6時，就判斷為酸雨，已知pH=-lgc（H+），經(jīng)測定某次雨水中只含硫酸，且濃度為5×10-2mol/L，lg2=0.3這次降雨
 
（填是或不是）酸雨．
（5）火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行的一個研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地表面SO2濃度．在20世紀60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%．但由于建造高煙囪的結(jié)果，地面濃度降低了30%之多．
（I）你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是
 
．
A．少用煤作燃料         B．把工廠煙囪造高      C．燃料脫硫
D．把工廠遷移到農(nóng)村     E．開發(fā)新能源
（Ⅱ）請從全球環(huán)境保護的角度，分析這種建造高煙囪的方法是否可取
 
，理由是
 
?

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科目：高中化學 來源： 題型：

2014年為現(xiàn)代晶體學的發(fā)端并成為確定物質(zhì)結(jié)構(gòu)的最有力工具的一百周年，聯(lián)合國大會通過決議確定2014年為國際晶體學年．美國Lawrence Livermore國家實驗室（LLNL）的V．Lota，C．S．Yoo和H．Cynn曾經(jīng)成功地在高壓條件下將CO2轉(zhuǎn)化為原子晶體．原子晶體CO2與SiO2具有相似的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A、原子晶體CO2比SiO2晶體熔沸點低
B、原子晶體CO2中化學鍵鍵長比SiO2晶體中的鍵長短
C、原子晶體CO2可導電
D、分子晶體CO2制成原子晶體CO2屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．請指出下列過程需要破壞的作用力
①離子鍵  ②極性共價鍵③非極性共價鍵④氫鍵⑤分子間作用力
（1）干冰熔化
 
；（填序號，下同）    
（2）氫氧化鈉溶于水
 
；
（3）過氧化鈉溶于水
 
； 
（4）氯化氫氣體溶于水
 
；
（5）冰熔化
 
；
Ⅱ．寫出下列物質(zhì)的電子式：
（1）N2
 
  （2）Na2O2
 
（3）NH4Cl
 
（4）MgF2
 
 （5）CO2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、乙烯中C=C的鍵能是乙烷中C-C的鍵能的2倍
B、同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道依次增多
C、C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大
D、NH4+中4個N-H鍵的鍵能不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，X與W同主族，Y的原子序數(shù)是W和X原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色．下列判斷正確的是（　�。�
A、金屬性：Y＞Z
B、W的最高正價與最低負價絕對值之和為6
C、氫化物水溶液酸性：X＞W(wǎng)
D、YW3為離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、氯化鈉的電子式：Na：
..
Cl
..
：
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4
C、硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、硫酸的電離方程式：H2SO4=H22++SO42

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科目：高中化學 來源： 題型：

實現(xiàn)反應CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-802kJ?mol-1
則△H0=
 
kJ?mol-1
（2）在密閉容器中，通入2.5mol的CH4與2.5mol CO2，一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+CO2（g）V12CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1．

據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序
 
．
（3）CO和H2還可以通過反應C（s）+H2O（g）═R1CO（g）+H2 （g） 制�。�
①在恒溫恒容下，若從反應物出發(fā)建立平衡，已達到平衡的是
 

A．體系壓強不再變化       
B．CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：1
C．混合氣體的密度保持不變       
D．每消耗1mol H2O（g）的同時生成1mol H2
②恒溫下，在2L的密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，10min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2molH2（g）和2molC（s），反應的平衡常數(shù)K=
 
．
若此時增大壓強，平衡將向
 
（填“正”、“逆”）反應方向移動，t1min時達到新的平衡．
③請畫出增大壓強后10min～t1min時容器中H2物質(zhì)的量n隨時間變化的曲線圖如圖2．

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