如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于(　　)

A．2                                 B．3

C．4                                 D．5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有200mL MgCl2  和 AlCl3 的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol/L，c(Cl－)＝ 1.3 mol/L，要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出，至少需要4mol/L NaOH 溶液的體積是

A. 40mL          B. 72 mL           C. 80 mL           D. 128Ml

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科目：高中化學 來源： 題型：


為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取一定質(zhì)量的樣品，甲同學利用圖I所示裝置測量產(chǎn)生CO2的體積，乙同學利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，已知所用稀硫酸均足量。

    （l）盛放稀硫酸的儀器名稱為                        。

    （2）試劑X為            ；試劑Y為               。

    （3）甲同學在進行實驗時，為減小誤差，應注意的事項有（填選項字母）         。

    A．讀數(shù)前應使整套裝置冷卻至室溫

    B．調(diào)整Z的高度使量氣裝置左右液面相平

    C．讀數(shù)時視線與Z內(nèi)凹液面最低點相切

    D．讀數(shù)前應通入一定量的N2使生成的CO2全部進入量氣裝置

    （4）按乙同學的實驗方案進行實驗，使測得的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏高的因素有（寫一種）              。

    （5）為完成相同的測定任務，下列實驗方案不能達到實驗目的的是            （填選項字母）。

    A．取mg混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干得ng固體

    B．取mg混合物與足量鹽酸充分反應，將溶液加熱、蒸干、灼燒得ng固體

    C．取mg混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少ng

D．將圖II裝置中的稀硫酸改為稀鹽酸進行實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下，將22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，溶液的密度為ρ g/cm3，溶液的體積為V mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是

①w＝×100%　②c＝1 mol·L－1�、巯蛏鲜鋈芤褐性偌尤�V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5 w�、芩萌芤褐泻�NA個HCl分子

A．全部                B．①③④　             C．①③　　　　　D．只有①

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的是(　　)

A．將40 g NaOH溶解在1 L水中

B．將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液

C．將1 L 10 mol·L－1的濃鹽酸加入9 L水中

D．將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度(mol·L－1)為（   ）

A．       B．        C．         D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為ρ g/mL，將此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g無水硫酸銅粉末，充分靜置并恢復至25 ℃時，均恰好全部轉化為CuSO4·5H2O晶體。則下列關系式正確的是　　

    A．c=             B．w=

C．16a＝9b            D．9a＝16b

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                     (   )

A.標準狀況下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA

B.常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA

C. 0.3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NO3－數(shù)目為0.3NA

D.一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切．

（1）如圖2是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖這一腐蝕過程中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是　　（填化學式）．圖2中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是　　（填字母）．

（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：（圖1）

步驟 I若溫度過高，將不利于反應的進行，用適當?shù)奈淖趾突瘜W方程式進行解釋：　　．

步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe（NO3）2，該反應的化學方程式為　上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是　　（任寫一項）．

（3）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為K1．寫出K1的表達式　　．若該反應在恒容容器中反應時滿足圖3所示變化，則該反應的正反應為　　反應（選填“吸熱”或“放熱”）．若在t℃的2L恒溫密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）轉化率為50%，則CO2的平均反應速率為　　．

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同步練習冊答案