在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3濃度(mol·L-1)為(   )

A.       B.        C.         D.


荷守恒可知:3n(Al3)+n(NH)=2n(SO)即3n(Al3)+c mol=2b mol,n(Al3)=mol,c(Al3+)=

=mol/L


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各組中的離子能在溶液中大量共存,向溶液中加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀,且加入鹽酸時(shí)放出氣體的離子組是

A.OH-、Ba2+、NO3-、K+             B.Fe2+、Ca2+、Br-、NO3-

C.Na+、SO42-、Cu2+、Cl-       D.CO32-、Cl-、Na+、Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


“納米材料”(1 nm=10-9m )是指研究開(kāi)發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中,對(duì)于所得分散系的敘述不正確的是

A.光束通過(guò)此分散系時(shí)會(huì)形成一條光亮的“通路”

B.此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無(wú)序的運(yùn)動(dòng)

C.用濾紙過(guò)濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”

D.在外加電場(chǎng)作用下,“納米材料”的粒子可能向某一極做定向運(yùn)動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


按要求填空:

(1)某溶液中只含有K+、Al3+、Cl、SO42 四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1,則溶液中Al3+和 SO42的離子個(gè)數(shù)比為             

(2)汽車(chē)劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 =  K2O+5Na2O+16N2↑,回答下列問(wèn)題:

①該反應(yīng)中的氧化劑是_______________。

②用單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向。

___________________________________________________________________________

③若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目                。

(3)鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后所得溶液蒸干,得無(wú)水硫酸鹽17.4 g,則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為            

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖,根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于(  )

A.2                                 B.3

C.4                                 D.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用20mL 18.4mol·L-1濃H2SO4與金屬銅共熱一段時(shí)間后,冷卻,過(guò)濾,除去多余的銅,將濾液加水稀釋到100mL,所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol·L-1,則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

A.0.05mol/L   B.0.50 mol·L-1      C.0.75 mol·L-1     D.3.18 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1           

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L      

D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來(lái)研究化學(xué)問(wèn)題,既直觀又簡(jiǎn)潔。下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是  (   )

A.鈉在氧氣中燃燒,鈉的氧化產(chǎn)物:

B.鐵在Cl2中燃燒,鐵的氧化產(chǎn)物:[來(lái)

C.NH3與Cl2反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物:

D.FeBr2溶液中通入Cl2,鐵元素存在形式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知:4NH3+5O2 4NO+6H2O,4NO+3O2+2H2O→4HNO3

設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20,氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80.

(1)a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣   mol.

(2)為使NH3恰好完全氧化為NO,氨﹣空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示)為 (保留2位小數(shù)).

(3)20.0mol NH3用空氣氧化,產(chǎn)生混合物的組成為:NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸,以及其他成分(高溫下NO與O2不化合).計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率.  

(4)20.0mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后,再轉(zhuǎn)化為硝酸.通過(guò)計(jì)算,在圖中畫(huà)出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線.

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