【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法正確的是

A. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物

B. 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上

C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛

D. 在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)

【答案】A

【解析】試題分析：A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物，A正確；B. 薄荷醇的分子中不存在苯環(huán)和碳碳雙鍵，不可能有12個原子處于同一平面上，B錯誤；C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為酮，得不到醛，C錯誤；D. 分子中只有羥基，薄荷醇不能發(fā)生聚合反應(yīng)，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是

A. 離子交換膜選用陽離子交換膜（只允許陽離子通過） B. 正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

C. 導線中通過1mol電子時，理論上負極區(qū)溶液質(zhì)量增加1g D. 充電時，碳電極與電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.625 kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為________________________。

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學方程式為______________。

(3)在25 ℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反應(yīng)熱ΔH為________。

II、鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一。其基本反應(yīng)為：

X極：Zn－2e－===Zn2＋

Y極：2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O

(1)X是電池的________(填“正”或“負”，下同)極，Y是電池的________極。

(2)該電池總反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。

(3)若反應(yīng)消耗16.25gZn，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑：Y < W

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z < W

C. R為氧元素

D. X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下

（1）貝殼的主要化學成分為______（寫化學式）；

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：__________________________________________。

（3）根據(jù)流程圖可知 可循環(huán)利用的物質(zhì)是______________________________。

（4）Mg與CO2反應(yīng)時，有白色粉末并有黑色固體生成。請寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：____________________________________________________。

（5）Na比Mg和Al要活潑，將Na投入到 Fe2(SO4)3溶液中會發(fā)生劇烈的化學反應(yīng)，其離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。

（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學式為_________________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（綠色），兩者配位數(shù)_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學式為____________。

（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為______________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯酚是一種重要的化工原料，以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N。（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）有機物B的名稱是_________。

（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C的一氯代物有2種．C的結(jié)構(gòu)簡式是___________．

（3）B與C反應(yīng)的反應(yīng)類型是________由D生成N的反應(yīng)類型是________。

（4）由苯酚生成D的化學方程式是_____________。

（5）F是分子量比B大14的同系物，則F的分子式是_________，F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。

①屬于芳香族化合物；

②遇FeCl3溶液顯紫色，且能發(fā)生水解反應(yīng)；

③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

（6）已知：，寫出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。_____

合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，環(huán)境問題越來越引起人們的重視。溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層被破壞、赤潮等已經(jīng)給我們賴以生存的環(huán)境帶來較大的影響，造成酸雨的主要有害物質(zhì)是

A. CO2B. 硫和氮的氧化物

C. 含氟化合物D. 化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用甲烷和氧氣按9：1的體積比混合，在200℃和10MPa的條件下，通過銅制管道反應(yīng)制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。

（1）已知一定條件下，CH4和CH3COH燃燒的熱化學方程式分別為：

CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol

CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol

則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________

（2）甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在中高溫下直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學發(fā)電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極（填“正”或“負”) ，b極的電極反應(yīng)式為__________。

（3）工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol

T℃時，將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖實線所示。

① 能用于判斷反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是____________。

A．氣體的總壓強不再改變

B. H2與CH3OH的體積比不再改變

C．氣體的密度不再改變

D．單位時間內(nèi)消耗1mol CO,同時生成1mol CH3OH

② 請計算出T℃ 時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。

③ 僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗條件改變是：________；曲線Ⅱ對應(yīng)的實驗條件改變是_________0。

④ a、b、c三點逆反應(yīng)速率由大到小排列的順序是__________。

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