【題目】目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下

（1）貝殼的主要化學(xué)成分為______（寫化學(xué)式）；

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：__________________________________________。

（3）根據(jù)流程圖可知 可循環(huán)利用的物質(zhì)是______________________________。

（4）Mg與CO2反應(yīng)時(shí)，有白色粉末并有黑色固體生成。請寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：____________________________________________________。

（5）Na比Mg和Al要活潑，將Na投入到 Fe2(SO4)3溶液中會發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為____________________________________。

【答案】 CaCO3 Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O 鹽酸或者氯氣 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑

【解析】（1）貝殼的主要化學(xué)成分為碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3；（2）反應(yīng)②是鹽酸溶解氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。（3）根據(jù)流程圖可知可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯氣；（4）Mg與CO2反應(yīng)時(shí)，有白色粉末并有黑色固體生成，這說明生成物是氧化鎂和碳，因此出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式以及電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目可表示為。（5）將Na投入到 Fe2(SO4)3溶液中首先鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)，所以離子方程式為6Na+6H2O+2Fe3+＝2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸錳（MnCO3）是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì)）制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：還原焙燒主反應(yīng)為：2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

1.5

6.5

4.2

8.3

沉淀完全pH

3.7

9.7

7.4

9.8

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A，需要用到的儀器為________________，步驟B中若采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm3），則其物質(zhì)的量濃度為_________。

（2）步驟C中得到的濾渣主要成分是_______________，步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（3）步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為________，其目的是_____________________________。

（4）步驟G的離子方程式為___________________，若Mn2+沉淀完全時(shí)測得溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6 mol/L，則Ksp(MnCO3)=__________。

（5）實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為：

Mn2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－，

①請配平上述離子方程式____________________________；

②確認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.6molL－1，（③可以實(shí)現(xiàn)鐵表面鍍鋅）工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.2mol電子，此時(shí)溶液中的pH由大到小的順序是

A. ④②①③

B. ④③①②

C. ④③②①

D. ①③②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知4NH3+ 5O2==4NO + 6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關(guān)系是（ ）

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 6v(O2)= 5v(H2O) C. 6v(NH3)=4v(H2O) D. 5v(O2)= 4v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法正確的是

A. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物

B. 薄荷醇的分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面上

C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛

D. 在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醛酸（OHC-COOH）是合成名貴香料的原料之一。

I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反應(yīng)如下：2OHC-CHO(g)+O2(g) 2OHC-COOH(g)△H

(1)已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表1：

化學(xué)鍵

O=O

C-O

O-H

C-H

鍵能（KJ/mol）

498

351

465

413

計(jì)算上述反應(yīng)的△H=____________kJ·mol-1。

(2)一定條件下，按照投料比進(jìn)行上述反應(yīng)，乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率(a)和催化劑催化效率隨溫度變化如圖所示。

①該反應(yīng)在A點(diǎn)放出的熱量________B點(diǎn)放出的熱量(填“>”、“=”或“＜”）

②某同學(xué)據(jù)圖推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你認(rèn)為此結(jié)論是否正確，簡述理由__________。

③圖中A點(diǎn)時(shí)，乙醛酸的體積分?jǐn)?shù)為_____________。

④為提高乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變投料比、溫度外，還可以采取的措施有__________ (列舉一條)。

Ⅱ．利用惰性電極電解飽和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制備乙醛酸，原理如圖所示。

(1)圖中的離子交換膜為___________ (填“陽”或“陰”)膜。

(2)稀硫酸的作用為____________。

(3)生成乙醛酸的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列固體溶于水時(shí)吸熱的是

A. 氯化銨 B. 氫氧化鈉 C. 氧化鈣 D. 過氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇、苯酚溶液、己烯是（ ）

A. 四氯化碳 B. 氯化鐵溶液 C. 濃溴水 D. 溴的四氯化碳

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