Question

某反應(yīng)中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)為 X+2Z=Y
• B、反應(yīng)為 X+Y?2Z
• C、4 s 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
• D、12 s 時(shí)，反應(yīng)不再進(jìn)行

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)結(jié)束反應(yīng)物的物質(zhì)的量為定值，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，書寫方程式；
C．4s 時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量仍在變化中，未達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；
D．12s時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，是一種動(dòng)態(tài)平衡．

解答： 解：隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)結(jié)束反應(yīng)物的物質(zhì)的量為定值，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，△n（X）=1.20mol-0.40mol=0.80mol，△n（Y）=1.00mol-0.20mol，△n（Z）=1.60mol，計(jì)量數(shù)之比為1：1：2，書寫方程式為X+Y?2Z，故A錯(cuò)誤，B正確；
C．4 s 時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量仍在變化中，未達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．12s時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，是一種動(dòng)態(tài)平衡，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查方程式書寫、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，關(guān)鍵是讀懂圖象運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問題．