【題目】目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法．
（1）電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水．由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)，因此必須經(jīng)過精制才能進(jìn)行電解．除去這些雜質(zhì)時(shí)，不應(yīng)選用的試劑是（填序號）．
a．BaCl2 b．Na2CO3 c．NaOH d．鹽酸 e．KOH
（2）現(xiàn)有200mL食鹽水，用石墨電極電解．當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，陽極的電極反應(yīng)式為 ， 電解后，溶液在常溫下的pH約為（忽略體積變化）．

【答案】
（1）e
（2）2C1﹣﹣2e﹣=C12↑；13．
【解析】解：（1）已知鹽水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等，除去SO42﹣用BaCl2 ， 除去Mg2+、Fe3+用NaOH，除去Ca2+用Na2CO3 ， 除去過量的Na2CO3和NaOH用HCl，所以不應(yīng)選用的試劑是：KOH，因?yàn)镵OH會引入新的雜質(zhì)K+ ， 所以答案是：e；（2）電解食鹽水時(shí)，C1﹣在陽極失電子生成氯氣，其電極反應(yīng)式為：2C1﹣﹣2e﹣=C12↑；陰極生成氫氣，n（H2）= = =0.01mol；已知2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，當(dāng)產(chǎn)生的H2的體積為0.224L即0.01mol時(shí)，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，所以溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度= ═0.1mol/L，所以氫離子的濃度為 =1×10﹣13mol/L，pH=13，所以答案是：2C1﹣﹣2e﹣=C12↑；13．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從柑橘中可提煉得到結(jié)構(gòu)為 的有機(jī)物，下列關(guān)于它的說法不正確的是（ ）
A.分子式為C10H16
B.其一氯代物有8種
C.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D.難溶于水，且密度比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c（B）未畫出]．乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中t3時(shí)刻為使用催化劑．
（1）若t1=15s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v（C）= ．
（2）t4時(shí)刻改變的條件為 ， ．
（3）已知t0～t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ（Q 為正值），試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物沸點(diǎn)比較錯(cuò)誤的是（ ）
A.丙烷＞乙烷＞甲烷
B.正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
C.鄰二甲苯＞甲苯＞苯
D.對二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列說法不正確的是（ ）

A.右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣
B.左電極為電池負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣
C.負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+
D.正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑒別己烯中是否有少量甲苯，實(shí)驗(yàn)方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是

A. 溴苯(液溴)： KOH溶液分液B. 乙烯(SO2)：酸性KMnO4溶液洗氣

C. 乙烷(乙烯)： H2(催化劑)催化加氫D. 乙醇(水)：分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過程如圖所示，則對該反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.m+n＜p+q
D.m+n＞p+q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明將未經(jīng)砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)——反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

回答下列問題：

(1)ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(2)bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(3)cd段壓強(qiáng)變化的主要原因是__________________。

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