Question

【題目】密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c（B）未畫出]．乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中t3時(shí)刻為使用催化劑．
（1）若t1=15s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v（C）= ．
（2）t4時(shí)刻改變的條件為 ， ．
（3）已知t0～t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ（Q 為正值），試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）0.02mol/（L?s）
（2）減小壓強(qiáng)
（3）2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5QkJ/mol
【解析】解：（1）t1=15s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v（C）= =0.02mol/（Ls），所以答案是：0.02mol/（Ls）；（2）t3時(shí)刻為使用催化劑，t4～t5時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度的減小，則改變條件為減小壓強(qiáng)，所以答案是：減小壓強(qiáng)；（3）t0～t1階段A減少0.2mol/L、C增加0.6mol/L﹣0.3mol/L=0.3mol/L，A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3，結(jié)合圖乙中t4～t5時(shí)降低壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)可知，反應(yīng)為2A（g）+B（g）3C（g），t5時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，可知改變條件為升高溫度，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，t0～t1階段該反應(yīng)吸收的熱量為Q kJ，0.2mol/L×4L=0.8molA參加反應(yīng)吸收QkJ，則2molA參加反應(yīng)吸收熱量為2.5QkJ，即該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）3C（g）△H=+2.5 Q kJ/mol，所以答案是：2A（g）+B（g）3C（g）△H=+2.5 Q kJ/mol．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．