16．下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4
B．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．金屬單質(zhì)置換出氫的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca
D．氧化性：F2＞Cl2＞S

分析 A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
C．元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，與水或酸越容易發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；
D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＞P＞As，則酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故A錯誤；
B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Ca＞Mg＞Al，則堿性Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正確；
C．元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，與水或酸越容易發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，金屬性Cs＞Rb＞K＞Ca，則金屬單質(zhì)置換出氫的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性F＞Cl＞S，則氧化性：F2＞Cl2＞S，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識運用能力，明確非金屬性、金屬性與其氧化性、還原性強弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意總結(jié)歸納元素周期律并靈活運用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]在定量分析中常用作標(biāo)定高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等．回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖1所示的裝置，通過實驗檢驗?zāi)獱桘}晶體強熱時的分解產(chǎn)物．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3．裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3（g）、SO2（g）及N2．為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和如圖2所示的部分裝置進行實驗．
①乙組同學(xué)的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A→G→D→B→C→F．
②裝置D中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；含有SO3的實驗現(xiàn)象是D中有白色沉淀；含有SO2的實驗現(xiàn)象是B中品紅褪色．
（3）稱取1.96g莫爾鹽晶體，制成溶液，用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定．
①滴定時，將KMnO4酸性溶液裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．試寫出該滴定過程中的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②判斷該反應(yīng)到達滴定終點的現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點；
（4）設(shè)計實驗證明：莫爾鹽是否已氧化變質(zhì)取少量晶體溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液變紅，說明莫爾鹽已氧化變質(zhì)，反之莫爾鹽未變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．寫出下列物質(zhì)的電子式：
（1）N2：
（2）H2O：
（3）NaOH：
（4）CO2：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合物如表所示：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+3、+5、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．相同條件下，X、Y的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)時，后者反應(yīng)劇烈些

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置為第三周期 IIA族；UW2的電子式為；X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學(xué)鍵類型依次是共價鍵、離子鍵．
（2）U、V、W形成的10電子氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O（寫化學(xué)式、下同）；沸點最高的是H2O；結(jié)合H+能力最強的是（寫化學(xué)式）NH3．
（3）Z3W4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學(xué)式）SO2．
（5）已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現(xiàn)將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中：
①若品紅不褪色，則品紅溶液中所發(fā)生的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
②若品紅褪色，為證明YW2和Cl2誰過量，最簡單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論是將褪色的品紅溶液加熱，若變紅則SO2過量，若不變色則Cl2過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各項關(guān)系互為同位素的是（　�。�
A．石墨和金剛石B．水和重水C．甲烷和丁烷D．氕和氚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應(yīng)SO3（g）+NO（g）?NO2（g）+SO2（g），下列情況一定能說明已經(jīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度的是（　�。�
A．體系總壓強不再隨時間而改變B．體系總質(zhì)量不再隨時間而改變
C．NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D．SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析．下列有關(guān)${\;}_{6}^{13}$C的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{13}$C的質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個中子
B．${\;}_{6}^{13}$C的是碳的一種核素，與${\;}_{6}^{12}$C互為同位素
C．碳元素的相對原子質(zhì)量為13
D．${\;}_{6}^{13}$C的與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列有機化合物有多個官能團：
A．
B．
C．
D．
E．CH2═CHCOOCH═CHCOOCH═CH2
（1）可以與FeCl3溶液作用顯紫色的是（填入編號，下同）ABC．
（2）可以與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是BCD．
（3）可以看作醇類的是BD．
（4）可以在酸或堿催化下水解的是E．

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