A. | 酸性:H2SO4>H3AsO4>H3PO4 | |
B. | 堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 | |
C. | 金屬單質(zhì)置換出氫的能力:Cs>Rb>K>Ca | |
D. | 氧化性:F2>Cl2>S |
分析 A.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強;
B.元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物堿性越強;
C.元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,與水或酸越容易發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣;
D.元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強.
解答 解:A.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,非金屬性S>P>As,則酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故A錯誤;
B.元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物堿性越強,金屬性Ca>Mg>Al,則堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3,故B正確;
C.元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,與水或酸越容易發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,金屬性Cs>Rb>K>Ca,則金屬單質(zhì)置換出氫的能力:Cs>Rb>K>Ca,故C正確;
D.元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,非金屬性F>Cl>S,則氧化性:F2>Cl2>S,故D正確;
故選A.
點評 本題考查元素周期律,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識運用能力,明確非金屬性、金屬性與其氧化性、還原性強弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意總結(jié)歸納元素周期律并靈活運用,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價 | +2 | +3 | +3、+5、-3 | -2 |
A. | Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 | |
B. | 一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2 | |
C. | Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 | |
D. | 相同條件下,X、Y的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)時,后者反應(yīng)劇烈些 |
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A. | 體系總壓強不再隨時間而改變 | B. | 體系總質(zhì)量不再隨時間而改變 | ||
C. | NO(g)和NO2(g)的生成速率相同 | D. | SO3(g)和NO(g)的濃度比為1:1 |
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A. | ${\;}_{6}^{13}$C的質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有6個中子 | |
B. | ${\;}_{6}^{13}$C的是碳的一種核素,與${\;}_{6}^{12}$C互為同位素 | |
C. | 碳元素的相對原子質(zhì)量為13 | |
D. | ${\;}_{6}^{13}$C的與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體 |
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