4.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合物如表所示:
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+3、+5、-3-2
下列敘述正確的是(  )
A.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物
B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2
C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D.相同條件下,X、Y的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)時(shí),后者反應(yīng)劇烈些

分析 W化合價(jià)為-2價(jià),沒(méi)有最高正化合價(jià)+6價(jià),故W為氧元素;Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3,Z處于ⅤA族,原子半徑與氧元素相差不大,則Z與氧元素處于同一周期,則Z為氮元素;X化合價(jià)為+2價(jià),應(yīng)為周期表第ⅡA族,Y的化合價(jià)為+3價(jià),應(yīng)為周期表第ⅢA族元素,二者原子半徑相差較小,可知兩者位于同一周期相鄰主族,由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大,則X、Y應(yīng)在第三周期,所以X為鎂元素,Y為鋁元素.結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題.

解答 解:W化合價(jià)為-2價(jià),沒(méi)有最高正化合價(jià)+6價(jià),故W為氧元素;Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3,Z處于ⅤA族,原子半徑與氧元素相差不大,則Z與氧元素處于同一周期,則Z為氮元素;X化合價(jià)為+2價(jià),應(yīng)為周期表第ⅡA族,Y的化合價(jià)為+3價(jià),應(yīng)為周期表第ⅢA族元素,二者原子半徑相差較小,可知兩者位于同一周期相鄰主族,由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大,則X、Y應(yīng)在第三周期,所以X為鎂元素,Y為鋁元素.
A.Z為N元素,對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸銨,為離子化合物,故A正確;
B.在放電條件下氮?dú)馀c氧氣可以化合生成NO,不能直接生成NO2,故B錯(cuò)誤;
C.Y是Al,Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁,其不溶于氨水,故C錯(cuò)誤;
D.X是Mg,Y是Al,Mg較活潑,Mg與鹽酸反應(yīng)較劇烈,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用,題目難度中等,從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破,正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.化學(xué)無(wú)處不在,與化學(xué)有關(guān)下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.汽車尾氣中的CO﹑NO等都是大氣污染物
B.氫鍵﹑離子鍵﹑共價(jià)鍵都是微粒間的作用力,且屬于化學(xué)鍵
C.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn),透霧能力強(qiáng),常用于道路和廣場(chǎng)的照明
D.用食醋可以除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.100 mL、1 mol.L-1的AlCl3溶液中,含Al3+的數(shù)目為0.1 NA
B.1mol 羥基中所含的電子數(shù)為10NA
C.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
D.2.8 g乙烯與一氧化碳的混合氣體,所含分子數(shù)目為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列各組順序的排列正確的是( 。
A.最高正化合價(jià):F>O>N>C>AlB.離子半徑:F->O2->Na+>Al3+
C.熱穩(wěn)定性:PH3<H2S<HCl<HFD.堿性強(qiáng)弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>KOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定.
Ⅰ.配制0.50mol•L-1NaOH溶液
(1)配制0.50mol•L-1NaOH溶液時(shí),需要使用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有250ml容量瓶、膠頭滴管.
(2)若實(shí)驗(yàn)中約需要240ml0.50mol•L-1NaOH溶液,則應(yīng)用量筒量取2.5mol•L-1NaOH溶液的體積為50.0ml.
Ⅱ.測(cè)定中和熱
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表.
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)
起始溫度t1/℃終止溫度
    t2/℃
H2SO4NaOH       平均值
(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
   126.326.026.130.1
   227.027.327.233.3
   325.925.925.929.8
   426.526.226.330.4
(3)近似認(rèn)為0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J/(g•℃),則中和熱△H=-55.7kJ/mol.(結(jié)果保留一位小數(shù))
(4)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差,產(chǎn)生此偏差的原因可能ad(填字母).
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取40mL0.50mol•L-1硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
c.硫酸倒入小燒杯時(shí),有少量硫酸濺出
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3,則△H1、△H2、△H3由大到小的關(guān)系為△H3>△H1>△H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和H2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2
C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是(  )
A.酸性:H2SO4>H3AsO4>H3PO4
B.堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.金屬單質(zhì)置換出氫的能力:Cs>Rb>K>Ca
D.氧化性:F2>Cl2>S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.X2+的核外電子數(shù)分別為2、8、8,則X元素在周期表中的位置是(  )
A.第三周期零族B.第四周期第IIA族C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.據(jù)報(bào)道,學(xué)生中使用涂改液比例很高,經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)涂改液中含有許多揮發(fā)性有害物質(zhì),對(duì)人體有害,其中成份中就有CH2Cl2等物質(zhì).下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( 。
A.如果涂改液不小心沾到手上時(shí),可以用水洗去
B.物理性質(zhì)上,二氯甲烷沸點(diǎn)較低
C.中小學(xué)生最好不要使用或慎用涂改液因?yàn)橥扛囊何:θ梭w健康、污染環(huán)境
D.二氯甲烷為四面體的結(jié)構(gòu),不存在同分異構(gòu)體

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