A. | 氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
B. | 過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和H2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | |
C. | 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2O | |
D. | NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
分析 A.次氯酸是弱酸存在電離平衡,次氯酸應(yīng)寫化學(xué)式;
B.過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和O2,方程式左右氧原子不守恒;
C.KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高0,KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,離子方程式左右電荷不守恒;
D.在NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水.
解答 解:A.氯氣溶于水生成的次氯酸是弱酸,反應(yīng)的離子方程式 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,故A錯(cuò)誤;
B.過氧化鈉固體與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,故B錯(cuò)誤;
C.KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,故C錯(cuò)誤;
D.在NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水,離子方程式:Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫原則和離子方程式的正誤判斷,掌握物質(zhì)性質(zhì)和離子方程式的電荷守恒和電子守恒是關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
B | C | D | |
E |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 3種 | B. | 4種 | C. | 5種 | D. | 6種 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | X>Z>Y>W(wǎng) | B. | Z>W(wǎng)>X>Y | C. | Z>X>Y>W(wǎng) | D. | Z>Y>X>W(wǎng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
元素代號(hào) | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +3、+5、-3 | -2 |
A. | Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 | |
B. | 一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2 | |
C. | Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 | |
D. | 相同條件下,X、Y的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)時(shí),后者反應(yīng)劇烈些 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溴化鈣的化學(xué)式:CaBr | B. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2 | ||
C. | 氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖: | D. | 四氯化碳的電子式: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 銨鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定 | |
B. | 鋅片與稀硝酸反應(yīng)可制得氫氣 | |
C. | 雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物 | |
D. | O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥,且通常情況下能共存 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 甲烷 | B. | 乙烯 | C. | 乙炔 | D. | 乙烷 |
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