Question

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管，若要完成實驗，還需要兩種玻璃儀器為

 

、

 

．
（2）該實驗的實驗步驟為：
①計算，②稱量

 

gNaCl，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻．
（3）試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響．（用偏低、偏高、無影響填空）．
①用天平稱量氯化鈉后，發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑．所配溶液的濃度

 

，
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌．在未降至20℃時，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．所配溶液的濃度

 

，
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水．所配溶液的濃度

 

，
④若定容時仰視刻度線．所配溶液的濃度

 

，
⑤定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度．則所配溶液的濃度

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）配制95mL溶液，需要選用100mL容量瓶，實際上配制的是100mL 1.00mol/L的氯化鈉溶液，根據(jù)配制100mL 1.00mol/L的氯化鈉溶液的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器名稱；
（2）根據(jù)100mL 1.00mol/L的氯化鈉溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量計算出需要的氯化鈉的質(zhì)量，注意托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；
（3）根據(jù)c=

n

V

，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）實驗室沒有95mL容量瓶，需要選用100mL容量瓶，實際上配制的是100mL 1.00mol/L的氯化鈉溶液，配制該溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器為：100mL容量瓶和玻璃棒，
故答案為：100mL容量瓶；玻璃棒；    
（2）配制100mL 1.00mol/L的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的物質(zhì)的量為：1.00mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要用托盤天平稱量的氯化鈉質(zhì)量為5.9g，
故答案為：5.9；  
（3）①用天平稱量氯化鈉后，發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑，導致稱量的氯化鈉的質(zhì)量偏大，配制的溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，
故答案為：偏高；   
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌．在未降至20℃時，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積減小，導致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，
故答案為：偏高；  
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和最終溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，
故答案為：無影響；  
④若定容時仰視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低； 
⑤定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度，導致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏小，
故答案為：偏低．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法與技巧．