用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列問題
(1)所需儀器為:托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管,若要完成實驗,還需要兩種玻璃儀器為
 
、
 

(2)該實驗的實驗步驟為:
①計算,②稱量
 
gNaCl,③溶解,④移液,⑤洗滌,⑥定容,⑦搖勻.
(3)試分析下列操作,對所配溶液的濃度有何影響.(用偏低、偏高、無影響填空).
①用天平稱量氯化鈉后,發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑.所配溶液的濃度
 
,
②為加速固體溶解,微熱燒杯溶液并不斷攪拌.在未降至20℃時,就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容.所配溶液的濃度
 

③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水.所配溶液的濃度
 
,
④若定容時仰視刻度線.所配溶液的濃度
 
,
⑤定容后,加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補加蒸餾水至刻度.則所配溶液的濃度
 
考點:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:實驗題
分析:(1)配制95mL溶液,需要選用100mL容量瓶,實際上配制的是100mL 1.00mol/L的氯化鈉溶液,根據(jù)配制100mL 1.00mol/L的氯化鈉溶液的步驟選用儀器,然后判斷還缺少的儀器名稱;
(2)根據(jù)100mL 1.00mol/L的氯化鈉溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量計算出需要的氯化鈉的質(zhì)量,注意托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g;
(3)根據(jù)c=
n
V
,誤差分析時,關(guān)鍵要看配制過程中引起nV怎樣的變化,若n比理論值小或V比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏;若n比理論值大或V比理論值小時,都會使所配溶液濃度偏大.
解答: 解:(1)實驗室沒有95mL容量瓶,需要選用100mL容量瓶,實際上配制的是100mL 1.00mol/L的氯化鈉溶液,配制該溶液的步驟為:計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,需要使用的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,還缺少的儀器為:100mL容量瓶和玻璃棒,
故答案為:100mL容量瓶;玻璃棒;    
(2)配制100mL 1.00mol/L的氯化鈉溶液,需要氯化鈉的物質(zhì)的量為:1.00mol/L×0.1L=0.1mol,需要氯化鈉的質(zhì)量為:58.5g/mol×0.1mol=5.85g,需要用托盤天平稱量的氯化鈉質(zhì)量為5.9g,
故答案為:5.9;  
(3)①用天平稱量氯化鈉后,發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑,導致稱量的氯化鈉的質(zhì)量偏大,配制的溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,
故答案為:偏高;   
②為加速固體溶解,微熱燒杯溶液并不斷攪拌.在未降至20℃時,就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,熱的溶液體積偏大,冷卻后體積減小,導致配制的溶液體積偏小,配制的溶液濃度偏高,
故答案為:偏高;  
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和最終溶液的體積都沒有影響,所以不影響配制結(jié)果,
故答案為:無影響;  
④若定容時仰視刻度線,導致加入的蒸餾水體積偏大,配制的溶液體積偏大,所配溶液的濃度偏低,
故答案為:偏低; 
⑤定容后,加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補加蒸餾水至刻度,導致配制的溶液體積偏大,配制的溶液濃度偏小,
故答案為:偏低.
點評:本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,該題是中等難度的試題,試題基礎性強,注重靈活性,側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練,有利于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力;該題的難點在于誤差分析,注意明確誤差分析的方法與技巧.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

利用已有的實驗器材,規(guī)格和數(shù)量不限,能完成相應實驗的是( 。
  實驗器材(省略夾持裝置) 相應實驗
A 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
B 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶
C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體氯化鈉配制0.500mol/L的溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:
CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 

(2)已知在700℃時,該反應的平衡常數(shù)K1=0.6,則該溫度下反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=
 
,反應
1
2
CO2(g)+
1
2
H2(g)?
1
2
CO(g)+
1
2
H2O(g)的平衡常數(shù)K3=
 

(3)已知在1 000℃時,該反應的平衡常數(shù)K4為1.0,則該反應為
 
反應(填“吸熱”或“放熱”).
(4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A.容器中壓強不變
B.c(CO2)=c(CO)
C.生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(5)在1 000℃下,某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol,則此時v(正)
 
v(逆)(填“>”、
“=”或“<”).該溫度下反應達到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D四種短周期元素,0.5mol A的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子;0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應;A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等.B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1;C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />(1)推斷A、B、C、D四種元素的符號A
 
;B
 
;C
 
;D
 
;
(2)C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
;
(3)D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是
 
;
(4)C、D兩元素形成的化合物電子式
 
,分子內(nèi)含有
 
鍵(填“極性”或“非極性”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
;
(2)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是
 

(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有
 
 (選任意兩種作答);
(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗.將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
      實驗
混合溶液
A B C D E F
4mol?L-1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①請完成此實驗設計,其中:V1=
 
,V6=
 
,V9=
 
;
②反應2min后,實驗A中不再產(chǎn)生氣泡,v(H2SO4)=
 

③該同學最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高.但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在標準狀況下,0.2molH2在O2 中完全燃燒 需消耗O2 多少升?

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A元素陽離子的原子核外沒有電子,B是空氣中含量最多的元素;C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍;C與D可形成兩種常見的離子化合物;工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì).
(1)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
.C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序
 
(用離子符號表示).
(2)寫出元素E在周期表中的位置
 

(3)工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體,檢驗該氣體的常用方法是
 

(4)D2C2與H2O反應的化學方程式是
 
,D2C2與CuSO4溶液反應的現(xiàn)象是
 

(5)由元素A、B、C按原子個數(shù)比4:2:3形成的化合物,寫出其電離方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求寫出下列化學方程式:(請注明反應條件)
(1)甲苯→TNT
 

(2)丙烯→聚丙烯
 

(3)乙醇→乙烯
 

(4)CaC2→乙炔
 

(5)乙炔通入足量的溴水
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、X、Y、Z、W為短周期的七種元素,且原子序數(shù)依次增大.A的原子半徑最小,B是形成化合物種類最多的元素,C元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z和C同主族;X、Y、W三元素原子的最外層共有11個電子,且三元素的最高價氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應,均能生成鹽和水.請回答下列問題:
(1)寫出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
,該元素位于周期表的第
 
周期、
 
族;
(2)寫出BC2的電子式
 
,W最高價氧化物對應水化物的化學式
 
;
(3)寫出BC2和X2C2反應的化學方程式
 

(4)寫出X、Y元素的最高價氧化物對應水化物之間相互反應的離子方程式
 
;
(5)化合物BA4 的空間結(jié)構(gòu)是
 
寫出BA4在空氣中完全燃燒的化學方程式
 

(6)周期表中與W上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中,沸點最高的是
 
(填氫化物化學式),原因是
 

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