在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2molH2在O2 中完全燃燒 需消耗O2 多少升？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生2H2+O2 
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O，將氫氣的物質(zhì)的量代入計(jì)算即可．
解答： 解：0.2molH2在O2 中完全燃燒，發(fā)生2H2+O2 
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O，消耗氧氣為0.1mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：需消耗O2 2.24升．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是（　�。�
A、H+、Na+、NO3-、Cu2+
B、Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-
C、H+、K+、OH-、NO3-
D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=
 
 L．
（3）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是
 
（填
字母）．
A．CO的含量保持不變     
B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．溫度：T1＜T2＜T3
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）；ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）；K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
（5）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，試寫(xiě)出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
1）用生成物C的濃度增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率為：
 
；
2）用反應(yīng)物A的濃度減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率為：
 
；
3）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：
 
；
4）10s末，生成物D的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列問(wèn)題
（1）所需儀器為：托盤(pán)天平、量筒、燒杯膠頭滴管，若要完成實(shí)驗(yàn)，還需要兩種玻璃儀器為
 
、
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟為：
①計(jì)算，②稱量
 
gNaCl，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻．
（3）試分析下列操作，對(duì)所配溶液的濃度有何影響．（用偏低、偏高、無(wú)影響填空）．
①用天平稱量氯化鈉后，發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑．所配溶液的濃度
 
，
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌．在未降至20℃時(shí)，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．所配溶液的濃度
 
，
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水．所配溶液的濃度
 
，
④若定容時(shí)仰視刻度線．所配溶液的濃度
 
，
⑤定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加蒸餾水至刻度．則所配溶液的濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：
 
．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第
 
族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第
 
 縱行．
（4）所含元素超過(guò)18種的周期是第
 
、
 
周期．
（5）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出A、B、C三種元素的符號(hào)：A
 
，B
 
，C
 
．
②B位于周期表中
 
周期
 
族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①該反應(yīng)的△H
 
0，△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度                          B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大            D．再充入1mol CO和3mol H2
（2）以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改變下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
 
．
（a）保持容器容積不變，向其中加入1mol H2．
（b）保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）．
（c）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）．
（d）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g）．
（e）提高起始的反應(yīng)溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）表中最活潑的金屬是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是
 
，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（3）用一道化學(xué)方程式來(lái)比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
   族
周期		 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ⑧ ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="0nbxe94" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="hqdtt90" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）①②⑥⑦四種元素所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
 
，上述8種元素中最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是
 
．
（3）③、⑤兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

（4）可以驗(yàn)證④⑤兩元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是
 
（填編號(hào)）．
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過(guò)量．

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