在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2molH2在O2 中完全燃燒 需消耗O2 多少升?
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:發(fā)生2H2+O2 
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O,將氫氣的物質(zhì)的量代入計(jì)算即可.
解答: 解:0.2molH2在O2 中完全燃燒,發(fā)生2H2+O2 
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O,消耗氧氣為0.1mol,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:需消耗O2 2.24升.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,題目難度不大,側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是( 。
A、H+、Na+、NO3-、Cu2+
B、Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-
C、H+、K+、OH-、NO3-
D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲醇可作為燃料電池的原料.通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖1所示,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為20L.

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

(2)如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=
 
 L.
(3)關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是
 
(填
字母).
A.CO的含量保持不變     
B.容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C.2V(CH3OH)=V(H2
D.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(4)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示.下列說(shuō)法正確的是
 

A.溫度:T1<T2<T3
B.正反應(yīng)速率:ν(a)>ν(c);ν(b)>ν(d)
C.平衡常數(shù):K(a)=K(c);K(b)>K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c);M(b)>M(d)
(5)已知CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ?mol-1,試寫(xiě)出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10s末,測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則:
1)用生成物C的濃度增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率為:
 
;
2)用反應(yīng)物A的濃度減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率為:
 
;
3)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是:
 
;
4)10s末,生成物D的濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列問(wèn)題
(1)所需儀器為:托盤(pán)天平、量筒、燒杯膠頭滴管,若要完成實(shí)驗(yàn),還需要兩種玻璃儀器為
 
、
 

(2)該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟為:
①計(jì)算,②稱量
 
gNaCl,③溶解,④移液,⑤洗滌,⑥定容,⑦搖勻.
(3)試分析下列操作,對(duì)所配溶液的濃度有何影響.(用偏低、偏高、無(wú)影響填空).
①用天平稱量氯化鈉后,發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑.所配溶液的濃度
 
,
②為加速固體溶解,微熱燒杯溶液并不斷攪拌.在未降至20℃時(shí),就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容.所配溶液的濃度
 

③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水.所配溶液的濃度
 
,
④若定容時(shí)仰視刻度線.所配溶液的濃度
 
,
⑤定容后,加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)加蒸餾水至刻度.則所配溶液的濃度
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

填寫(xiě)下列空白:
(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):
 

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第
 
族.
(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第
 
 縱行.
(4)所含元素超過(guò)18種的周期是第
 
、
 
周期.
(5)A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出A、B、C三種元素的符號(hào):A
 
,B
 
,C
 

②B位于周期表中
 
周期
 
族.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
①該反應(yīng)的△H
 
0,△S
 
0(填“<”、“>”或“=”).
②若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A.升高溫度                          B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大            D.再充入1mol CO和3mol H2
(2)以CH4和H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇.
I:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-129.0kJ?mol-1
CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為
 

(3)在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)═2HI(g)△H<0.改變下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
 

(a)保持容器容積不變,向其中加入1mol H2
(b)保持容器容積不變,向其中加入1mol N2(N2不參加反應(yīng)).
(c)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol N2(N2不參加反應(yīng)).
(d)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g).
(e)提高起始的反應(yīng)溫度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
4
(1)表中最活潑的金屬是
 
,非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
(填寫(xiě)元素符號(hào)).
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是
 
,分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:
 
、
 

(3)用一道化學(xué)方程式來(lái)比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
   族
周期
IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="0nbxe94" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="hqdtt90" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)①②⑥⑦四種元素所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
 
,上述8種元素中最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是
 

(3)③、⑤兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
 

(4)可以驗(yàn)證④⑤兩元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是
 
(填編號(hào)).
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過(guò)量.

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