Question

如表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中最活潑的金屬是

 

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

 

（填寫元素符號）．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是

 

，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

 

、

 

．
（3）用一道化學(xué)方程式來比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；
（2）表中元素形成的氫氧化物中氫氧化鋁是兩性氫氧化物；氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與KOH反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水；
（3）氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與溴，可以說明氯氣的氧化性更強(qiáng)．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中金屬性最強(qiáng)的為K，非金屬性最強(qiáng)的為F，故答案為：K；F；
（2）表中元素Al形成的氫氧化鋁是兩性氫氧化物；氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，氫氧化鋁與KOH反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：鋁；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與溴，可以說明氯氣的氧化性更強(qiáng)，該反應(yīng)方程式為：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，故答案為：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識理解掌握．