Question

下列敘述中，正確的是（　�。�

• A、含最高價(jià)元素的化合物都具有強(qiáng)氧化性
• B、陰離子可能有氧化性，陽離子可能有還原性
• C、原子失去電子數(shù)越多，其還原性就越強(qiáng)
• D、同一元素在化合物中價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．含最高價(jià)元素的化合物，不一定具有強(qiáng)氧化性；
B．亞硫酸根離子具有氧化性，亞鐵離子具有還原性；
C．失去電子數(shù)目與還原性強(qiáng)弱無關(guān)；
D．HClO中Cl元素的價(jià)態(tài)較低，具有強(qiáng)氧化性，而HClO₄中Cl為最高價(jià)，氧化性比HClO弱．

解答： 解：A．含最高價(jià)元素的化合物，不一定具有強(qiáng)氧化性，如稀硫酸中S為最高價(jià)，不具有強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．亞硫酸根離子具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，即處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性也有還原性，故B正確；
C．失去電子數(shù)目與還原性強(qiáng)弱無關(guān)，失去電子的難易程度與還原性強(qiáng)弱有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．HClO中Cl元素的價(jià)態(tài)較低，具有強(qiáng)氧化性，而HClO₄中Cl為最高價(jià)，氧化性比HClO弱，水中O為最低價(jià)，不具有強(qiáng)還原性，則同一元素在化合物中價(jià)態(tài)低的還原性不一定強(qiáng)，價(jià)態(tài)高的氧化性不一定強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)為微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析，側(cè)重氧化性、還原性的考查，題目難度不大．