Question

某固體混合物可能由NaCl、K₂SO₄、FeCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一中或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實驗：
（1）混合物中加入足量水得到無色透明溶液；
（2）上述溶液中滴加BaCl₂有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）過濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時，沉淀全部溶解；
（4）往濾液中加AgNO₃溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
試判斷：①肯定存在的物質(zhì)有

 

；
②肯定不存在的物質(zhì)有

 

；
③可能存在的物質(zhì)有

 

；
④寫出第（4）步實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：（1）混合物中加入足量水得到無色透明溶液，則一定不含F(xiàn)eCl₂；
（2）上述溶液中滴加BaCl₂有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇；
（3）過濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時，沉淀全部溶解，則沉淀一定為碳酸鋇，則一定含K₂CO₃，不含K₂SO₄、CaCl₂；
（4）往濾液中加AgNO₃溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀為AgCl，因（2）中引入氯離子，則原溶液可能含NaCl，
然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)解答．

解答： 解：（1）混合物中加入足量水得到無色透明溶液，則一定不含F(xiàn)eCl₂；
（2）上述溶液中滴加BaCl₂有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇；
（3）過濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時，沉淀全部溶解，則沉淀一定為碳酸鋇，則一定含K₂CO₃，不含K₂SO₄、CaCl₂；
（4）往濾液中加AgNO₃溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀為AgCl，因（2）中引入氯離子，則原溶液可能含NaCl，
①由上述分析可知，一定含K₂CO₃，故答案為：K₂CO₃；
②由上述分析可知，一定不含F(xiàn)eCl₂、K₂SO₄、CaCl₂，故答案為：FeCl₂、K₂SO₄、CaCl₂；
③由上述分析可知，可能存在的物質(zhì)為NaCl，故答案為：NaCl；
④第（4）步實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評：本題考查無機(jī)物的推斷及物質(zhì)檢驗，把握信息中發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、離子之間的反應(yīng)、離子顏色等為解答的關(guān)鍵，注意（2）中引入氯離子為易錯點，題目難度中等．