Question

【題目】向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH溶液的體積（mL）和所得沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。則：

（1）寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式：OA段___，圖中線段OP：PB=__，

（2）計算原AlCl3溶液的物質的量濃度為__mol/L，

（3）圖中A對應的橫坐標為__mL，

（4）當加入5mLNaOH溶液時，產生沉淀量為__mol，

（5）當加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為__mL。

Answer 1

【答案】Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓ 3：1 0.5 15 0.0033（或） 18.33(或)

【解析】

向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液時，逐滴加入NaOH溶液直至過量，過程中發(fā)生的反應為①Al3++3OH-=Al(OH)3↓，②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，圖象中OA段為發(fā)生反應①，AB段為氫氧化鋁溶解發(fā)生反應②，依據各步反應分析判斷，進行有關計算。

（1）依據分析可知OA段發(fā)生的反應是氯化鋁和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀至最大量的過程，反應離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓； AB段發(fā)生的是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中至沉淀全部溶解，根據反應①Al3++3OH-=Al(OH)3↓，②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O得到生成最大量沉淀和沉淀全部溶解所消耗氫氧化鈉物質的量之比為3:1，氫氧化鈉溶液濃度一定，所以消耗的NaOH溶液體積比為3:1，

故答案為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；3:1；

（2）圖象中分析得到最大量氫氧化鋁沉淀物質的量為0.01mol，根據Al守恒，所以氯化鋁物質的量為0.01mol，氯化鋁溶液濃度==0.5mol/L，

故答案為：0.5；

（3）圖象中分析得到最大量氫氧化鋁沉淀物質的量為0.01mol，所以消耗氫氧化鈉物質的量為0.03mol，氫氧化鈉溶液的體積===0.015L=15mL，

故答案為：15；

（4）當加入5mLNaOH溶液時，產生沉淀量依據反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓；計算得到：

n=0.0033mol（或mol），

故答案為：0.0033（或）；

（5）當加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與(4)中相同的沉淀量，則發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，最大量沉淀為0.01mol，消耗氫氧化鈉物質的量為0.03mol，溶解的沉淀物質的量=0.01mol0.0033mol=0.0067mol，溶解0.0067mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為0.0067mol；所以共消耗氫氧化鈉物質的量=0.0067mol+0.03mol=0.0367mol；需要氫氧化鈉溶液體積==0.01833L=18.35mL[或mL(依據沉淀量為mol計算)]；

故答案為：18.35（或）。