【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a＞b＞c

B. 若使C點(diǎn)的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入適量的CH3COONa固體

C. a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c

D. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量c處溶液的pH值，比實(shí)際pH值偏小

【答案】B

【解析】

A. 溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度計(jì)及離子所帶電荷有關(guān)，在醋酸溶液中，主要存在的離子有H+和CH3COO-，且c(H+)=c(CH3COO-)，由于導(dǎo)電能力b＞a＞c，所以c(H+)：b＞a＞c，即溶液的pH：c＞a＞b，A錯(cuò)誤；

B. 在醋酸溶液中，CH3COOHH++CH3COO-，加入適量的CH3COONa，c(CH3COO-)增大，平衡向左移動(dòng)，c(H+)減小，pH增大，B正確；

C. 該反應(yīng)為CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，由于三個(gè)點(diǎn)的CH3COOH的量相同，所以這三個(gè)點(diǎn)消耗相同NaOH溶液的體積也相同，C錯(cuò)誤；

D. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量c處溶液的pH值，相當(dāng)于將溶液進(jìn)行了稀釋?zhuān)瑒tc(H+)偏小，pH偏大，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能鑒別 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶無(wú)色溶液的試劑是

A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含硼、氮、磷、銅、鋅的化合物有許多重要用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___。

（2）化合物(CH3)3N能溶于水的原因是______。

（3）亞磷酸（H3PO3）是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為____。

（4）Zn2+可與CN－、二苯硫腙（）等形成穩(wěn)定配合物。

①CN－ 的結(jié)構(gòu)式為_____。

②每個(gè)二苯硫腙分子中，采取sp2雜化的原子有__個(gè)。

（5）鹵化鋅的熔點(diǎn)如表所示：

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點(diǎn)/℃

872

275

394

446

ZnF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅，其原因?yàn)?/span>_____。

（6）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示：

①磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖2，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上將表示B原子的圓圈涂黑____。

②已知磷化硼晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則B—P鍵長(zhǎng)為___pm（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 次氯酸的電離方程式為HClO===H＋＋ClO－

B. pH=7的溶液一定是中性溶液

C. 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋)

D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下反應(yīng)①NH3＋H＋NH(平衡常數(shù)為K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常數(shù)為K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。

①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2，據(jù)此所做的以下推測(cè)合理的是

A.氯化銀不溶于氨水

B.銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀

C.銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀

D.銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時(shí)，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH溶液的體積（mL）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。則：

（1）寫(xiě)出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OA段___，圖中線段OP：PB=__，

（2）計(jì)算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol/L，

（3）圖中A對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為__mL，

（4）當(dāng)加入5mLNaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀量為__mol，

（5）當(dāng)加入的NaOH溶液過(guò)量時(shí)，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為__mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（ ）

A.分子中的所有碳原子可能處于同一平面

B.在酸性條件下的水解產(chǎn)物能與FeCl3顯色

C.不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

D.1mol化合物X最多能與2mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以?xún)蓛煞磻?yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出B、D元素的名稱(chēng)：

B_____________，D_________。

（2）畫(huà)出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（3）A、B、C三種元素形成的化合物為________(化學(xué)式)，所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為________。

（4）B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序?yàn)?/span>____________(用離子符號(hào)表示)。

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