【題目】已知：還原性強弱：I- ＞Fe2+＞Br-，向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A.a值等于6

B.線段Ⅰ代表Br-的變化情況

C.線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況

D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol

【答案】A

【解析】

向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性強弱：I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段Ⅰ代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式，n（I-）=2n（Cl2）=2mol，n(Fe2+)=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒，n（I-）+ n（Br-）=2n（(Fe2+)，故n（Br-）=2n（(Fe2+)- n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，據(jù)此分析作答。

A．溶液中n（Br-）=2n（(Fe2+)- n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，A正確；

B．線段Ⅰ代表I-的變化情況，B錯誤；

C．線段Ⅲ代表Br-的變化情況，C錯誤；

D．n（(Fe2+)=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，而n（Br-）=2n（(Fe2+)- n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，則原混合溶液中n（FeBr2）＝ n（Br-）=3mol，D錯誤；

故答案為：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙兩同學對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌全部溶解。

（1）測上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）_____________________________________

（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質(zhì)，乙認為他的結(jié)論不科學，理由是________________________________

（3）假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設(shè)計試驗方案，進行成分檢驗，他們決定繼續(xù)探究，請寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置。

步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中

加入少量的____________________溶液。

若溶液褪色，說明其有_________若溶液不褪色，說明其中沒有______

步驟3： 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴

加___________溶液。

如果有白色沉淀生成，則說明其中有_____________，已經(jīng)變質(zhì)。

如果沒有白色沉淀生成，則說明其中

沒有_____________

（4）經(jīng)實驗檢驗后，確實已變質(zhì)，現(xiàn)準確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下：

①配制250ml 約0.2molL-1 Na2SO3溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)入____________，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml__________（填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③計算Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)=______________（只列出計算式，不要求算出結(jié)果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.“全氫電池”工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B.電池的總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2O

C.負極的電極反應(yīng)是H2-2e-＋2OH-=2H2O

D.電解質(zhì)溶液中Na＋向右移動，ClO4-向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為

B.先從a管通入NH3，再從b管通入CO2

C.為吸收剩余的NH3，c中應(yīng)裝入堿石灰

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（ ）

A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

C. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：

請回答下列問題

（1）F分子中官能團的名稱為______________；B分子中處于同一平面的原子最多有____個

（2）反應(yīng)⑥的條件為_______________；反應(yīng)⑧的類型為_______________________。

（3）反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

（4）反應(yīng)①的化學方程式為_______________________。

（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種

Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；

Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；

Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________（只寫一種即可）。

（6）是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無機試劑任選）：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 能電離出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個氫原子它就是幾元酸

B. 無機含氧酸分子中含有幾個羥基，它就屬于幾元酸

C. 同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其酸性越強，氧化性也越強

D. H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強酸而H2CO3是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應(yīng)式為__，甲電池的總反應(yīng)化學方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質(zhì)量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式：

(1)由可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁，需加入的試劑為：________；反應(yīng)方程式為：_____________。

(2)白色的Fe(OH)2在空氣中發(fā)生的顏色變化為___________。反應(yīng)的化學方程式為：________。

(3)氯氣與鐵反應(yīng)：_________。

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