【題目】常溫下，氯水中部分含氯微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化趨勢(shì)如圖所示。下列敘述正確的是

A.pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(HClO)>c(ClO-)

B.隨著pH增大，溶液的顏色加深

C.當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中的含氯微粒只有ClO-

D.向pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：HClO+NaOH=NaClO+H2O

【答案】A

【解析】

A．由圖可知，pH=1的新制氯水中c(ClO-)＜c(HClO)，則存在c(Cl2)＞c(HClO)＞c(ClO-)，故A正確；
B．隨著pH增大，c(Cl2)減小，則溶液顏色不斷變淺，故B錯(cuò)誤；
C．pH=10時(shí)，溶液顯堿性，溶液中含氯微粒主要為主要為ClO-和Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．pH=4的氯水中主要含Cl2和HClO，加入NaOH溶液，發(fā)生離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O、HClO+OH-═ClO-+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

B. pH=10.25時(shí)，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10－6.37

D. 若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是______(用編號(hào)填寫(xiě))

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

(2)常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是____________________(填字母)。

A．c(H+) B． C．c(H+)c(OH﹣) D． E.

(3)寫(xiě)出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______________________。

(4)25℃時(shí)，將a mol/L的醋酸與等濃度的氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液中的離子濃度由大到小關(guān)系是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，1L0.1mol·L-1的NaOH溶液中緩慢通入CO2，溶液的pH隨CO2的物質(zhì)的量變化如下圖所示（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)），下列說(shuō)法正確的是

A.在整個(gè)過(guò)程中，溶液中一定不存在

B.時(shí)，

C.當(dāng)時(shí)，溶液中不存在H2CO3分子

D.當(dāng)時(shí)，一定有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開(kāi)Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開(kāi)Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是

A. 濃H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)的系統(tǒng)名稱(chēng)是_________；

的系統(tǒng)名稱(chēng)為__________。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____，1mol該烴完全燃燒生成二氧化碳和水，需消耗氧氣_______mol。

(3)鍵線式表示的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機(jī)物，是高效的抗瘧藥，為無(wú)色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，已知乙醚沸點(diǎn)為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是______。

(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和________ ，操作Ⅱ的名稱(chēng)是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是______________。

(3)通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：

A. B. C. D. E.

①按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是_____________。(裝置可重復(fù)使用)

②青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2g，用連接好的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱(chēng)得A管增重66g，B管增重19.8g，則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是_____________。

③要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是_________，可用__________儀進(jìn)行測(cè)定。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E是生活中最堅(jiān)硬的金屬�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)電負(fù)性最大的元素是__；

（2）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__(填"高"或"低")，原因__；

（3）寫(xiě)出E元素的電子排布式__，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在__區(qū)；

（4）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型是分別是___晶體，__晶體，__晶體；

（5）畫(huà)出D的核外電子排布圖___，這樣排布遵循了__原理和___規(guī)則。

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