8．分子式為C6H12O2，屬于酯類(lèi)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．8種B．9種C．10種D．11種

分析 分子式為C6H12O2的有機(jī)物，屬于酯類(lèi)說(shuō)明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，且該分子中含有2個(gè)氧原子，所以該有機(jī)物必須是甲酸戊酯，根據(jù)戊醇的同分異構(gòu)體可判斷滿足條件的酯的數(shù)目，以此來(lái)解題．

解答 解：有機(jī)物的分子式為C6H12O2，屬于酯類(lèi)說(shuō)明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，且該分子中含有2個(gè)氧原子，所以該有機(jī)物必須是甲酸戊酯，甲酸戊酯為戊醇和甲酸形成的酯，
戊醇的同分異構(gòu)體為：主鏈五個(gè)碳的有3種：CH2（OH）CH2CH2CH2CH3、CH3CH（OH）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（OH）CH2CH3；
主鏈四個(gè)碳的有4種：CH2（OH）CH（CH3）CH2CH3、CH3C（OH）（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH（OH）CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2（OH）；
主鏈三個(gè)碳的有1種：C（CH3）3CH2OH，
戊醇8種屬于醇的同分異構(gòu)體，而甲酸沒(méi)有同分異構(gòu)體，
所以甲酸戊酯的同分異構(gòu)體8種，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)推斷，明確有機(jī)物的斷鍵和成鍵方式是解本題的關(guān)鍵，注意屬于酯類(lèi)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，且該分子中含有2個(gè)氧原子，所以該有機(jī)物必須是甲酸某酯是解題的關(guān)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于硅的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．粗硅是由焦炭和二氧化硅在電爐中反應(yīng)制得
B．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下只與F2、HF、強(qiáng)堿反應(yīng)
C．單質(zhì)硅的主要用途為制造半導(dǎo)體材料和硅合金的原料
D．SiO2制成的玻璃纖維，由于電能力強(qiáng)而被用于制造光纜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問(wèn)題
（1）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表．

物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度/g•cm-3
溶解性

A
-11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水

B
17.9
290
1.26
據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：分餾（蒸餾）
（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法．答：向分液漏斗中加入少量水，體積增大的液層是水層．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用聚光手電筒照射N(xiāo)aCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同
B．膠粒能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜
C．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)
D．Al（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．A為某種礦石的主要成分，只含有兩種元素且元素的質(zhì)量比為7：8，X為氣體單質(zhì)，Y、Z是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B是形成酸雨的主要因素，E是一種淡黃色固體，常溫下Y、Z在D的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn)是最常見(jiàn)的無(wú)色液體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F的電子式．
（2）A的化學(xué)式FeS2．
（3）寫(xiě)出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）寫(xiě)出Z與D的稀溶液反應(yīng)的離子方程式2H++Fe=H2↑+Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+═Fe2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．第十屆親水膠體國(guó)際會(huì)議于2010年6月20日到24日在上海舉行，專家學(xué)者共同研討親水膠體和應(yīng)用領(lǐng)域中關(guān)注的問(wèn)題，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液與膠體
B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間
C．膠體分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜和濾紙
D．Fe（OH）3膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，達(dá)到凈水的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（　�。�
A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、AlO2-、NH4+可以大量共存
B．由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-
C．由0.1 mol•L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
D．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g），反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖，
問(wèn)：
（1）a、b、c分別代表什么意義？
a代表舊鍵斷裂吸收的能量；b代表生成新鍵放出的能量；c代表反應(yīng)熱．
（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？放熱．
△H大于零還是小于零？小于零．
（3）若已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q1kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-Q2 kJ•mol-1，則△H1＞△H2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7 kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534 kJ/mol．試計(jì)算1 mol 肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為567.85kJ；寫(xiě)出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ/mol．

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