A. | 用醋酸除去暖瓶中的水垢:2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O | |
B. | Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
C. | 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
D. | FeO與稀硝酸反應:FeO+2H+═Fe2++H2O |
分析 A.醋酸在離子反應中保留化學式;
B.少量NaOH完全反應,生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水;
C.混合呈中性,生成硫酸鋇、硫酸鈉和水;
D.發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水.
解答 解:A.用醋酸除去暖瓶中的水垢的離子反應為2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,故A錯誤;
B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應的離子反應為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故B正確;
C.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性的離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故C錯誤;
D.FeO與稀硝酸反應的離子反應為3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查離子反應方程式的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重氧化還原反應及與量有關的離子反應考查,選項D為易錯點,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 二氧化硅溶于水顯酸性,所以二氧化硅屬于酸性氧化物 | |
B. | 二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸 | |
C. | 二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸 | |
D. | 因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32- | |
B. | 常溫下c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- | |
C. | 加入鋁粉產生氫氣的溶液:Na+、K+、SO42-、HCO3- | |
D. | 透明溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
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