Question

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半；乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價(jià)陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號(hào)．
甲

Na

，乙

Al

，丙

Cl

，丁

S

．
（2）甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性較強(qiáng)的是

NaOH

．
（3）將過(guò)量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr₂溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

，該反應(yīng)的氧化劑是

氯氣

（寫物質(zhì)名稱）．
（4）由甲元素和丁元素組成的鹽溶液的pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）將乙元素的單質(zhì)（除去氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，在其表面很快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，觸摸容器壁得知溶液溫度迅速升高，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性．放出的氣體是

H₂

（寫化學(xué)式）．請(qǐng)從有關(guān)能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因：

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱加快反應(yīng)速率，鋁與置換出的銅、氯化銅溶液形成原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率．

．

Answer 1

分析：甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，則甲為鈉元素；
乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜，則乙為鋁元素；
丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體，則丙為氯元素；
丙為氯元素，丁元素的二價(jià)陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則丁為硫元素．

解答：解：由分析可知：甲為鈉元素；乙為鋁元素；丙為氯元素；丁為硫元素．
（1）甲為鈉元素，元素符號(hào)為Na；乙為鋁元素，元素符號(hào)為Al；丙為氯元素，元素符號(hào)為Cl；丁為硫元素，元素符號(hào)為S．
故答案為：Na；Al；Cl；S．     
（2）甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性分別為NaOH、Al（OH）₃．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Al，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性NaOH＞Al（OH）₃．
故答案為：NaOH．
（3）氯氣有強(qiáng)氧化性，氯氣過(guò)量將Fe²⁺、Br^-氧化為Fe³⁺、Br₂，反應(yīng)離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，反應(yīng)中氯氣為氧化劑．
故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；氯氣．
（4）甲元素和丁元素組成的鹽為硫化鈉，為強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解，溶液呈堿性，pH＞7．
故答案為：＞．
（5）氯化銅溶液中銅離子水解，溶液呈酸性，加入鋁能置換出銅和氫氣；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱加快反應(yīng)速率，鋁與置換出的銅、氯化銅溶液形成原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率．
故答案為：H₂；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱加快反應(yīng)速率，鋁與置換出的銅、氯化銅溶液形成原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素的性質(zhì)，熟悉常見(jiàn)元素及化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．