Question

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種物質，其構成微粒均含有14個電子．已知甲是固體單質，乙是只含非極性共價鍵的氣體分子，丙是四原子分子，丁是一種離子化合物，且陰離子半徑大于陽離子半徑．
（1）甲形成的晶體屬于

 

（填晶體類型）；丙分子的空間構型是

 

．
（2）丁的電子式為

 

．
（3）已知丙的燃燒熱為akJ?mol^-1，請寫出丙燃燒反應的熱化學方程式

 

．
（4）物質甲、乙存在相互關系如圖（單質F是一種常見金屬）

請寫出下列方程式：
①甲與NaOH溶液的離子反應：

 

；
②乙與單質F的化學反應：

 

．

Answer 1

分析：甲、乙、丙、丁四種物質，其構成微粒均含有14個電子．結合轉化關系如可知，甲是固體單質，與NaOH溶液反應，則甲為Si；乙是只含非極性共價鍵的氣體分子，乙為N₂，F(xiàn)為Mg，丙是四原子分子，丙為C₂H₂，丁是一種離子化合物，且陰離子半徑大于陽離子半徑，則丁為Li₂O，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答：解：甲、乙、丙、丁四種物質，其構成微粒均含有14個電子．結合轉化關系如可知，甲是固體單質，與NaOH溶液反應，則甲為Si；乙是只含非極性共價鍵的氣體分子，乙為N₂，F(xiàn)為Mg，丙是四原子分子，丙為C₂H₂，丁是一種離子化合物，且陰離子半徑大于陽離子半徑，則丁為Li₂O，
（1）Si為原子晶體，乙炔為直線型分子，故答案為：原子晶體；直線型；
（2）丁為Li₂O，其電子式為，故答案為：；
（3）丙的燃燒熱為akJ?mol^-1，丙燃燒反應的熱化學方程式為2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ/mol，
故答案為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ/mol；
（4）①甲與NaOH溶液的離子反應為Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑，故答案為：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；
②乙與單質F的化學反應為3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂，故答案為：3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂．

點評：本題考查無機物的推斷，把握物質的質子數及常見的14個電子微粒推斷物質為解答的關鍵，涉及電子式、燃燒熱、離子反應的考查，題目難度中等．