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【題目】進行下列實驗，括號內的實驗用品都必須用到的是( )

A.配置一定物質的量濃度的溶液(容量瓶、燒杯、錐形瓶)

B.實驗室制取蒸餾水(燒瓶、溫度計、冷凝管)

C.鈉的焰色反應(酒精燈、稀鹽酸)

D.粗鹽提純(漏斗、玻璃棒、坩堝)

【答案】C

【解析】

A.配制一定物質的量濃度的溶液用不到錐形瓶，A錯誤；

B.由于水的沸點為100℃，直接加熱沸騰后變?yōu)檎魵�，冷凝后為液態(tài)水，因此實驗室制取蒸餾水溫度計可以不用，B錯誤；

C.鈉的焰色反應鉑絲要用稀鹽酸清洗，酒精燈必須用，C正確；

D.粗鹽提純用不到坩堝，蒸發(fā)氯化鈉溶液用到蒸發(fā)皿，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如下：（圖中虛線表示氫鍵），下列說法不正確的是

A. 合成聚維酮的單體有二種 B. 聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成

C. 聚維酮碘是一種水溶性物質 D. 聚維酮是加聚反應的產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

（1）鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一（如圖所示），鋅錳干電池的負極材料是____，負極發(fā)生的電極反應方程式為：____。若反應消耗32.5 g 負極材料，則電池中轉移電子的數目為____。

（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應式可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充電是指外加電流作用發(fā)生氧化還原反應）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是____。

①上述反應可以在酸性條件下進行 ②上述反應不是可逆反應

③放電時正極金屬Cd的質量增加 ④放電時化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

（3）如圖為氫氧燃料電池的構造示意圖，電解質溶液的溶質是KOH。則X極為電池的_____（填“正”或“負”）極，X極的電極反應方程為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是( )

①CS2為V形的極性分子 ②ClO的空間構型為平面三角形

③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 ④SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分別溶于水中，溫度無顯著變化的是（ ）

A.蔗糖B.濃H2SO4C.燒堿D.CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應后過濾，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與3.36 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體，則所得黑色固體的質量是（ ）

A．12g B．16g C．24g D．48g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，其相關性質如下表所示：

A

2p能級電子半充滿

B

與A同周期，且原子核外有2個未成對電子

C

基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子

D

其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn＋2

E

前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數最多

F

基態(tài)F＋各能級電子全充滿

請根據以上情況，回答下列問題：

（1）E元素基態(tài)原子核外有_______種能量不同的電子，電子排布式為________________，寫出F元素基態(tài)原子的價電子排布圖________________。

（2）B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物，其電子式為________。

（3）A、B、C、D四種元素：(用元素符號表示，下同)

①原子半徑由小到大的順序是___________________；

②第一電離能由大到小的順序為__________________；

③電負性由大到小的順序是____________________。

（4）判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是________(填寫序號)。

a．SO2 b．H2O c．NO d．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在合成氨反應中，將等物質的量的氮氣和氫氣充入一密閉容器中發(fā)生反應，測得 2min 內氨的平均反應速率為 2 mol·L-1·min -1，2min 末 N2 的濃度為7 mol·L-1，則氫氣的起始濃度為

A．9 mol·L-1

B．6 mol·L-1

C．3 mol·L-1

D．2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒、得到CuO24.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:2。則V可能為

A. 9.0 L B. 18.5L C. 25.7L D. 36.8L

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