Question

【題目】下列描述中正確的是( )

①CS2為V形的極性分子 ②ClO的空間構(gòu)型為平面三角形

③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 ④SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④

Answer 1

【答案】C

【解析】①CS2與CO2分子構(gòu)型相同，根據(jù)二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)分析；

②先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷分子構(gòu)型；

③SF6中S-F含有一個成鍵電子對；

④先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷雜化類型。

①CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線形分子，錯誤；

②ClO3-中Cl的價層電子對數(shù)=3+（7+1-2×3）/2=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，錯誤；

③SF6中S-F含有一個成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，正確；

④SiF4中Si的價層電子對數(shù)=4+（4-1×4）/2=4，SO32-中S的價層電子對數(shù)=3+（6+2-2×3）/2=4，所以中心原子均為sp3雜化，正確。

答案選C。