【題目】常溫下，測得某稀鹽酸的pH = 2。下列討論錯誤的是

A. 該溶液中c（H+）=1×10-2 mol/LB. 該溶液中c（H+）＞c（(OH—）

C. 該溶液中c(OH- ) =1×10-7 mol/LD. Kw = c(H+)·c(OH- ) = 1×10-14

【答案】C

【解析】

依據(jù)pH = -lgc(H+)及常溫下水的離子積Kw = c(H+)·c(OH- )的含義作答。

A. 常溫下，測得某稀鹽酸的pH = 2，則c(H+)=10-pH=1×10-2 mol/L，A項正確；

B. 常溫下pH = 2＜7，溶液顯酸性，c（H+）＞c（(OH-），B項正確；

C. pH = 2，則c(H+)=10-pH=1×10-2 mol/L，根據(jù)Kw = c(H+)·c(OH- )可得該溶液中c(OH- )=，C項錯誤；

D. 常溫下，水的離子積Kw = c(H+)·c(OH- ) = 1×10-14，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是( )

①CS2為V形的極性分子 ②ClO的空間構(gòu)型為平面三角形

③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 ④SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在合成氨反應中，將等物質(zhì)的量的氮氣和氫氣充入一密閉容器中發(fā)生反應，測得 2min 內(nèi)氨的平均反應速率為 2 mol·L-1·min -1，2min 末 N2 的濃度為7 mol·L-1，則氫氣的起始濃度為

A．9 mol·L-1

B．6 mol·L-1

C．3 mol·L-1

D．2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行NH3的制備、性質(zhì)等實驗。

(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)的X固體宜選用_____________（填序號）。

a．消石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰

燒瓶中制取NH3的化學方程式為_______________________。

(2)為制取干燥的氨氣，可將裝置A與下列裝置___________（填序號）進行連接。

(3)裝置B可用于探究氯氣與氨氣的反應。實驗時先通過三頸瓶瓶口1通入氨氣，然后關(guān)閉b活塞，再通過瓶口2通入氯氣。

①實驗中三頸瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成固體，發(fā)生反應的化學方程式為___________________，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子____________；

②實驗完畢后，觀察到三頸瓶內(nèi)還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環(huán)境____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

1

2

A

B

C

3

D

E

F

G

H

I

J

K

4

M

（1）在上表用字母標出的12種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___，除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是____，屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）。

（2）J的氫化物的電子式為____，最高價氧化物對應的水化物的化學式為___。

（3）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用下圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_____，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】指南針是我國的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是(　　)

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒、得到CuO24.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:2。則V可能為

A. 9.0 L B. 18.5L C. 25.7L D. 36.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.可在水中加入鐵鹽或明礬來凈化水

B.可在豆?jié){中加入石膏制作豆腐，利用的是膠體的聚沉

C.可用二氧化硅作太陽能電池的材料，晶體硅做光導纖維

D.可用氫氧化鋁或小蘇打治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：

NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4①

R—OH＋HBrR—Br＋H2O②

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br－被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

請回答下列問題：

（1）溴乙烷和1溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是________(填字母)。

a．圓底燒瓶 b．量筒 c．錐形瓶 d．布氏漏斗

（2）溴代烴的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)相應的醇，其原因是_________。

（3）將1溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在________(填“上層”“下層”或“不分層”)。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是________(填字母)。

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應的催化劑

（5）欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是________(填字母)。

a．NaI b．NaOH c．NaHSO3d．KCl

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于_______；但在制備1溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是________________。

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