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在某溫度下，反應：ClF(g)+F2(g)ClF3(g)(正反應為放熱反應)在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是(    )

A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大

B.溫度不變，增大體積，ClF3的產率增高

C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動

D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉化率降低

解析：本題所列反應是正反應為放熱、體積縮小的可逆反應。可依據(jù)溫度、壓強、濃度的變化對平衡的影響以及氣體的體積和壓強、濃度的關系進行判斷。

A項溫度不變，縮小氣體的體積，根據(jù)玻意耳氣體定律(PV=C)可知氣體的壓強必然增大，使平衡向正反應方向移動，所以，ClF的轉化率增大。即A選項的說法正確。

B項溫度不變，增大體積，其壓強必然減小，使平衡向逆反應方向移動。所以，ClF3的產率應降低，不應增高。故B選項的說法不對。

C項升高溫度，對放熱反應來說，可使平衡向逆反應方向移動。同時，增大體積即減小壓強，亦使平衡向逆反應方向移動。故C選項錯。

D項降低溫度，體積不變，有利于平衡向放熱反應方向移動，使F2的轉化率升高。故D選項錯。

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

9、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：
     c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 達到平衡后，H2的轉化率為60%，平衡常數(shù)K=
2.34
2.34
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是
bc
bc

a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加    d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
（3）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
 （用化學方程式表示）．
（4）反應過程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物質的量變化如圖所示，分別用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是
AD
AD
．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時可能是縮小了容器體積
D．20min時可能是增加了B的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
Ⅰ（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為
25%
25%
．
（2）若反應溫度升高，M的轉化率
增大
增大
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；達到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
6
6
．
（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c（M）=c（N）=bmol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為
41.4%
41.4%
．
ⅡN2O2-是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是
．
（2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
e（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?s-1
0.00296 mol?L-1?s-1
．
③在T3溫度下，反應1 000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1．
（3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
陽極
陽極
區(qū)生成，其電極反應式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?湖南二模）（1）已知可逆反應：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
①在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為
25%
25%
．此反應的化學平衡常數(shù)K=
0.5
0.5
．
②若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；達到平衡后，c（P）=2mol?L-1’a=
6
6
mol?L-1．
（2）隨著科學技術的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
①有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是：
A．CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B．CH3OH（g）+3/O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-676.7kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）676.7kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol則氫氣燃燒的熱化學方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol

②圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質子和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH（g）+3O2═2CO2+4H2O．則c電極是
負極
負極
（填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應是
CH3OH-6e-=CO2+6H+
CH3OH-6e-=CO2+6H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：M（g）+N（g）?2P（g）+Q（g）△H＞0，
請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N 的濃度是
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
，P 的體積分數(shù)為
30%
30%
．
（2）若反應溫度升高，M的轉化率
增大
增大
 （填“增大”“減小”或“不變”，下同），平均相對分子質量
減小
減小
，混合氣體密度
不變
不變
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?陜西模擬）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”、“放熱”）．當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E的變化是
減小
減小
，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是
催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低
催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低
； E的大小對該反應的反應熱有無影響？
無影響
無影響
．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol A（g） 和3mol B（g），判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）
④
④
．
①c （A）=c （C）           ②容器中壓強不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變      ④v（逆）（D）=v （正）（B）
（4）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（A）=1mol?L-1，c（B）=2.4mol?L-1，達到平衡后，A的轉化率為60%，此時B 的轉化率為
25%
25%
．
（5）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（A）=4mol?L-1，c（B）=amol?L-1，達到平衡后，c（C）=2mol?L-1，列出計算式并求出a值．

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