關(guān)于化學(xué)反應(yīng)CO+H2O
催化劑
加熱
CO2+H2下列敘述錯誤的是(  )
A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B、該反應(yīng)無法達到化學(xué)平衡狀態(tài)
C、升高溫度有利于加快反應(yīng)速率
D、加入催化劑有利于加快反應(yīng)速率
考點:化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題:化學(xué)平衡專題
分析:A、反應(yīng)是既可以向正反應(yīng)方向進行同時也可以向逆反應(yīng)方向進行,屬于可逆反應(yīng);
B、可逆反應(yīng)在一定條件下達到化學(xué)平衡狀態(tài);
C、依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素分析,升溫增大反應(yīng)速率;
D、催化劑有利于加快反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡;
解答: 解:A、反應(yīng)是既可以向正反應(yīng)方向進行同時也可以向逆反應(yīng)方向進行,屬于可逆反應(yīng),故A正確;
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng),在一定條件下達到化學(xué)平衡狀態(tài),故B錯誤;
C、依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素分析,升溫增大反應(yīng)速率,有利于加快反應(yīng)速率,故C正確;
D、反應(yīng)加入催化劑有利于加快反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,故D正確;
故B.
點評:本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的方向判斷,可逆反應(yīng)的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵,題目較簡單.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用100mL0.5mol/L的鹽酸,剛好中和50mL的氫氧化鈉溶液.
(1)反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為
 
,摩爾質(zhì)量是
 
g/mol.
(2)氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度是多少?
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機化學(xué)反應(yīng)類型有①取代反應(yīng)、②加成反應(yīng)、③氧化反應(yīng)等,請將序號填入下表空格內(nèi).
    化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)類型
  A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
 
  B.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)
 
  C.乙醇在銅催化下與O2反應(yīng)生成乙醛
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子,在溶液中能大量共存的是( 。
A、OH-、K+、HSO3-
B、H+、HCO3-、CO32-
C、Ba2+、Na+、SO42-
D、Mg2+、Cu2+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是( 。
A、Mg2+
B、Ag+
C、SO42ˉ
D、OHˉ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿佛加德羅常數(shù)值,下列說法錯誤的是( 。
A、1 mol H2含分子數(shù)為NA
B、標準狀況下,18g H2O所含分子數(shù)約為NA
C、22.4L O2所含分子數(shù)約為NA
D、1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)名稱與化學(xué)式或分類正確的是(  )
A、硝酸鈉-NaNO2
B、氧化亞鐵-FeO
C、純堿-堿
D、酒精-醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

密閉容器中反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)達到平衡,在其他條件不變的情況下,下列措施不能使正反應(yīng)速率加快的是( 。
A、通入水蒸氣
B、縮小容器體積
C、分離出CO2
D、升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑.某研究小組設(shè)計了用工業(yè)廢鐵屑(含銅、碳、硅等)制取高鐵酸鈉的工藝流程,其中X、Y、Z是含鐵化合物.

(1)廢鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的目的是
 

(2)試寫出上述過程中X轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式
 

(3)寫出Cl2將Z氧化為Na2FeO4的化學(xué)方程式
 

(4)高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用,解釋凈水原理
 

(5)高鐵酸鈉還可以用電解法:Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+2H2↑,寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式
 

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