Question

14．在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是（　�。�

• A． 溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關(guān)
• B． 溶液的導電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)
• C． 燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子
• D． 往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同

Answer 1

分析 往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的離子濃度先減小后增大，溶液的導電性與溶液的離子濃度大小有關(guān)，離子濃度越大，則溶液導電性越強，燈泡越亮，反之越暗．

解答 解：A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，故A正確；
B．由于溶液體積未知，離子的物質(zhì)的量多但離子濃度不一定大，溶液的導電性與溶液中離子數(shù)目無直接關(guān)系，故B錯誤；
C．燈泡最暗時溶液中自由移動的離子很少，而不是沒有，故C錯誤；
D．往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，會生成難溶的硫酸鋇和難電離的水，所以導電性會先減弱，硫酸過量之后，導電性又增強，所以，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，而往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸，生成的是易溶易電離的氯化鋇，所以，溶液導電能力一直很強，燈泡一直明亮，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查電解質(zhì)溶液的導電性，題目難度不大，注意把握溶液導電性與離子濃度的關(guān)系，注意把握溶液中的離子反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵．