3．完全燃燒18.6克某液態(tài)有機(jī)物（C、H、O），將生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重16.2克，剩余的氣體通過堿石灰，氣體的質(zhì)量減少26.4克．若取上述等量的有機(jī)物完全溶于水，可以得到2摩爾/升的溶液150毫升，求此有機(jī)物的分子式．

分析 根據(jù)所得溶液濃度及體積可計(jì)算出18.6g該有機(jī)物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=$\frac{m}{n}$可計(jì)算出該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量；濃硫酸增重為水的質(zhì)量，堿石灰增重的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，分別根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出生成水和二氧化碳的物質(zhì)的量，然后利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出該有機(jī)物分子中含有C、H原子數(shù)，最后根據(jù)其相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算出含有氧原子數(shù)目，從而得出其分子式．

解答 解：150mL 2mol/L的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.15L=0.3mol，說明18.6g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為0.3mol，則該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為：$\frac{18.6g}{0.3mol}$=62g/mol，其相對(duì)分子質(zhì)量為62；
濃硫酸增重的為水的質(zhì)量，則水的物質(zhì)的量為：n（H2O）=$\frac{16.2g}{18g/mol}$=0.9mol，則該有機(jī)物分子中含有H原子數(shù)為：$\frac{0.9mol×2}{0.3mol}$=6，
堿石灰增重的質(zhì)量為二氧化碳，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=$\frac{26.4g}{44g/mol}$=0.6mol，該有機(jī)物分子中含有C原子的數(shù)目為：$\frac{0.6mol}{0.3mol}$=2，
則該有機(jī)物分子中含有氧原子的數(shù)目為：$\frac{62-12×2-1×6}{16}$=2，
所以該有機(jī)物的分子式為：C2H6O2，
答：該有機(jī)物的分子式為C2H6O2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式確定的計(jì)算，題目難度中等，明確相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向含有下列離子的溶液中，通入適量的氯氣不會(huì)引起離子濃度減少的是（　�。�
①Fe3+②Fe2+　  ③I- 　  ④SO32-⑤CO32-⑥Ba2+⑦OH-⑧Ag+．
A．①⑥B．①④⑥C．①⑤D．①⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)
B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)
C．燈泡最暗時(shí)溶液中無自由移動(dòng)的離子
D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CH4分子的比例模型：B．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．乙烷的最簡(jiǎn)式：CH3D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．有下列粒子：（1）CH4（2）H3O+（3）N2（4）CO（5）NH4+（6）H2O，其中粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都分別相同的是（1）（3）（4）（6）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，既能用酸性KMnO4 溶液，又能用溴水鑒別的是（　�。�
A．苯和甲苯B．苯乙烯與苯
C．1-戊烯和鄰-二甲苯D．苯和NaI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）反應(yīng)①-③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：a）當(dāng)△H＞0時(shí)，lgK隨溫度升高而增大，當(dāng)△H＜0時(shí)，lgK隨溫度升高而減�。籦）當(dāng)溫度同等變化時(shí)，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡，c平衡（CO）=8.0X10-5 mol?L-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率99%．（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入CO2．
（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO4；在一定條件下，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組欲對(duì)含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液進(jìn)行綜合實(shí)驗(yàn)：
（1）除去Fe2+和Fe3+并制備CuSO4•5H2O，請(qǐng)根據(jù)以下流程回答問題：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH1.96.54.7
沉淀完全的pH3.79.76.7
①試劑X的化學(xué)式為H2O2，加入試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.7-4.7；
②操作a用到的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒和漏斗；操作b的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
（2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲測(cè)定混合溶液中的Fe2+的濃度，取待測(cè)液20.00mL，用濃度為0.01mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是b（填字母序號(hào)，夾持部分已略去）

達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去酸性KMnO4溶液12.00mL，請(qǐng)計(jì)算c（Fe2+）=0.03mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．堿金屬氟化物的晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；則鈉的鹵化物的晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
B．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是AsH3＞PH3＞NH3
C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子
D．若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則鹽酸中H+濃度也是醋酸中H+濃度的2倍

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