現(xiàn)有下列物質：①KI  ②銅 ③稀硝酸 ④NH3  ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處（填物質編號）
分類標準電解質鹽非電解質混合物
屬于該類的物質
 
 
 
 
（2）上述某兩種物質在溶液中可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，寫出該離子反應對應的化學方程式
 
．
（3）物質①的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍色，則反應的離子方程式為
 
．
考點：電解質與非電解質,混合物和純凈物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質的分類專題
分析：（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質．大多數(shù)的有機物都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質；
鹽是指由金屬離子和酸根離子構成的化合物，是純凈物；
由同種分子構成的物質是純凈物，由不同種分子構成的物質是混合物；
（2）H++OH-═H2O表示的是可溶性的強酸和可溶性的強堿發(fā)生酸堿中和反應生成可溶性的鹽的離子方程式，據(jù)此解答；
（3）碘化鉀溶液在空氣中被氧化生成碘、氫氧化鉀，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）①⑤⑥都是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；
①⑤都是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，屬于鹽；
④氨氣自身不能電離出陰陽離子，是非電解質；
③⑦⑧都是由不同種分子構成，屬于混合物；
故答案為：①⑤⑥；①⑤；④；③⑦⑧；
（2）氯化氫與氫氧化鋇反應的離子方程式為：H++OH-═H2O；化學方程式為：Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O，
故答案為：Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O；
（3）碘化鉀溶液在空氣中被氧化的離子方程式為：O2+4I-+2H2O═2I2+4OH-，
故答案為：O2+4I-+2H2O═2I2+4OH-．
點評：本題主要考查了物質的分類，題目難度一般，準確理解電解質、非電解質、鹽、化合物的概念是解題的關鍵．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更難生銹
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率V（H2）和氫氣的平衡轉化率均增大
D、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造．硬鋁是（　�。�
A、Al-Mg合金
B、Al-Cu-Mg-Mn-Si合金
C、Al-Si合金
D、表面的氧化鋁膜的純鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名．

①
 
．②
 
③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯、甲苯是重要的芳香烴，在有機合成中有重要的廣泛的用途．
（1）寫出苯的結構簡式
 
，甲苯的結構簡式
 
；
（2）證明苯分子中的碳碳鍵不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替存在的共價鍵，而是處在碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊共價鍵的事實是
 
；
A、只有一種一氯苯              B、只有一種鄰二氯苯
C、只有一種間二氯苯            D、只有一種對二氯苯
（3）甲苯在鐵的催化作用下與液溴反應生成一溴代物主要有機產(chǎn)物的結構簡式是
 
；甲苯在光照條件下與溴蒸氣反應生成一溴代物的化學方程式為
 
；
（4）苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯可以，反應生成的有機物是苯甲酸，該反應的反應類型是
 
，化學方程式為
 
；
（5）下列苯和苯的同系物中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是
 
，
A、甲苯     B、乙苯     C、鄰二甲苯    D、間二甲苯    E、對二甲苯，F(xiàn)、1，2，3-三甲苯       G、1，2，4-三甲苯    H、1，3，5-三甲苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2008年9月24日，國家重點工程--川維20萬噸合成氨項目順利實現(xiàn)中間交接．已知合成氨反應的熱化學方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
（1）合成氨反應達到平衡時，用H2表示的正反應速率為υ正（H2），用NH3表示的逆反應速率為υ逆（NH3），二者滿足的關系式為
 
．
（2）請在圖1中定性的表示H2的逆反應速率與時間的關系，起始時，放入N2和H2，t1達到平衡，t2增大壓強，t3又達到平衡．

（3）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖2所示．圖中t4引起平衡移動的條件可能是
 
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間為
 
．
（4）溫度為T℃時，將2amol H2和amol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，則反應的平衡常數(shù)為
 
（用帶a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在光照的條件下，將1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時間，甲烷和氯氣均無剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫．
（1）若已知生成的二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳的物質的量分別為amol、bmol、cmol，生成的混合物經(jīng)水洗后所得氣體在標準狀況下的體積為
 
；
（2）該反應中消耗的氯氣的物質的量是
 
；
（3）下列敘述中，能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構而非平面正方形結構的
 
．
A．CH3Cl不存在同分異構體                 B．CH2Cl2不存在同分異構體
C．CHCl3不存在同分異構體                 D．CH4不存在同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe 和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是
 
（寫化學式）．
（2）寫出并配平該反應的化學方程式：
 

（3）發(fā)生氧化反應的物質是
 
，反應中4mol的氧化劑能
 
（填“失去”或“得到”）
 
mol電子．
（4）反應中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：
（1）鐵鍋的腐蝕主要是由于
 
  腐蝕（填“化學”或“電化學”）；
（2）鐵鍋銹蝕的正極反應式為
 
；
（3）試用化學方程式表示Fe（OH）2形成Fe（OH）3
 
．

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