CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)(　　)

NH3＋CO2―→NNNHOOHOH＋H2O

下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是(　　)

A．分子式為C3H6N3O3 

B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

C．屬于共價化合物 

D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)


C　[解析] 三聚氰酸的分子式為C3H3N3O3，A項錯誤；三聚氰酸分子中的化學鍵均為極性鍵，B項錯誤；三聚氰酸是由極性共價鍵構(gòu)成的共價化合物，C項正確；中和反應(yīng)生成鹽和水，而該反應(yīng)生成酸和水，不屬于中和反應(yīng)，D項錯誤。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是   

①金屬鈉投入到FeCl3溶液            ②過量NaOH溶液和明礬溶液

③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液         ④Na2O2投入FeCl3溶液

    A．①④           B．②③④        C．②③            D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列技術(shù)手段或儀器在化學研究中的應(yīng)用的說法中不正確的是(　　)

A．用電子天平可直接稱出某個分子或原子的質(zhì)量

B．用pH計測定溶液的pH

C．用移液管量取25.00 mL溶液

D．用量熱計測定某些化學反應(yīng)中的熱效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為______________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

 (已知：滴定時反應(yīng)的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是(　　)

A．明礬作凈水劑　　　　　B．液氨用作制冷劑

C．氫氟酸刻蝕玻璃        D．生石灰作干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗 。

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)

 ②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。

  回答下列問題：

  (1)裝置中安全管的作用原理是__________________________________________。

  (2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用________式滴定管，可使用的指示劑為________。

    (3)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為________。

    (4)測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”)。

    (5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO)為________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

    (6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為________，制備X的化學方程式為______________________________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B.二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：


冶煉金屬一般有下列四種方法：

①焦炭法；

②水煤氣法；

③活潑金屬置換法；

④電解法。

四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用，古代有：（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅�，F(xiàn)代有：（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是（  ）

A、（Ⅰ）①

B、（Ⅱ）②

C、（Ⅲ）③

D、（Ⅳ）④

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學用比色法測定標準含鐵量100 mg/片的抗貧血藥片劑。已知實驗室有以下儀器：100 mL容量瓶、500 mL容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管，其他儀器任選，1×10－3 mol·L－1Fe3＋標準溶液，其他試劑若干。

(1)補血劑中鐵元素均為亞鐵化合物，而不用三價鐵的化合物，這是因為________。

A．Fe3＋易水解生成Fe(OH)3，不利于吸收

B．Fe3＋易被還原成Fe2＋，不便于在空氣中保存

C．Fe3＋有強氧化性，對人體有腐蝕、刺激作用

D．三價鐵有毒

(2)比色實驗必須用到的專用儀器是________；

實驗前必須檢漏的儀器是________；

必須用待裝液潤洗的儀器是________；

取用Fe3＋標準液要選________滴定管。

(3)Fe3＋易水解，使溶液顯________性，溶液越稀Fe3＋的水解百分比越__________，因此要加入__________調(diào)節(jié)pH。

(4)該同學分別取1 mL、2 mL、4 mL、8 mL標準Fe3＋溶液配制成25 mL標準色階，并標號為1、2、3、4。為便于與標準色階比較，如用1片該藥品配制待測液，應(yīng)選用________ mL容量瓶，溶解藥片時，先加少量水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO3，并加鹽，目的是___________________。

該同學發(fā)現(xiàn)待測液與色階3顏色最接近，該藥品的鐵元素含量是否達到3標準值？________(填“是”或“否”)。

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