Question

8．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A
• B． 常溫常壓下，Cu-Zn原電池中，正極產生1.12L H₂時，轉移的電子數(shù)應小于0.1N_A
• C． 12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2N_A
• D． 2.1g DTO中所含中子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、NO₂和N₂O₄均由NO₂構成；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、金剛石中，每個C原子與其它4個C形成了4個C-C共價鍵，根據(jù)均攤法，每個碳原子形成共價鍵的數(shù)目為：$\frac{1}{2}$×4=2，據(jù)此計算出1mol碳原子形成的共價鍵數(shù)目；
D、DTO的摩爾質量為21g/mol．

解答 解：A、NO₂和N₂O₄均由NO₂構成，故46g混合物中含有的NO₂的物質的量為1mol，故含3mol原子即3N_A個，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故1.12L氫氣的物質的量小于0.05mol，則轉移的電子數(shù)小于0.1N_A個，故B正確；
C、金剛石為原子晶體，晶體中每個C原子與其它4個C形成了4個C-C共價鍵，根據(jù)均攤法，每個碳原子形成共價鍵的數(shù)目為：$\frac{1}{2}$×4=2，12g金剛石中含有1mol碳原子，1molC能夠形成2mol共價鍵，含有的共價鍵數(shù)為2N_A，故C正確；
D、DTO的摩爾質量為21g/mol，故2.1gDTO的物質的量為0.1mol，而DTO中含11個中子，故0.1molDTO中含1.1N_A個中子，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．