20．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑B．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

分析 發(fā)生的反應中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，Cl、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，C、Fe元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C選；
D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．給試管里的固體加熱，下列操作中錯誤的是（　�。�
A．如試管外壁有水，應在加熱前擦拭干凈
B．試管均勻受熱，即先進行預熱，然后把燈焰固定在放固體的部位加熱
C．加熱時不要使試管與燈心相接觸
D．加熱完畢，立即用冷水沖洗試管

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示微觀變化的化學反應類型，與下列反應的反應類型一致的是（　�。�
A．2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2B．2HI+Cl2═2HCl+I2
C．CO2+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2COD．2HCl+CuO═CuCl2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　　）
A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應小于0.1NA
C．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA
D．2.1g DTO中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．10 mol•L-1　Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.83NA
B．1 mol Fe3+完全水解，生成紅氧化鐵膠體位子的數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體中所含電子的數(shù)目為8NA
D．標準狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)鉛蓄電池放電過程敘述正確的是（　�。�
A．負極發(fā)生的反應為：SO42-+PbO2+2e-+4H+═PbSO4+2H2O
B．放電過程中電解液的pH減小
C．Pb為負極，反應式為Pb+SO42--2e-═PbSO4
D．SO42-向PbO2處移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O（舉一例、填化學式，下同）、離子是OH-．
（4）A與C形成的化合物中含有化學鍵的類型是共價鍵．
（5）這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式，下同），酸性最強的是HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列所列舉的物質(zhì)中，肯定只含一種元素的是（　�。�
A．純凈物B．混合物C．單質(zhì)D．化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U型管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小火加熱，使其充分反應．
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為（生成的鹽為NaHSO4）：C2H5OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體化學式為Br2．
（3）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成．
（5）反應結(jié)束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的c（填序號）
a．苯           b．H2O          c．Na2SO3溶液            d．CCl4
所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．
（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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