10．給試管里的固體加熱，下列操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．如試管外壁有水，應(yīng)在加熱前擦拭干凈
B．試管均勻受熱，即先進(jìn)行預(yù)熱，然后把燈焰固定在放固體的部位加熱
C．加熱時(shí)不要使試管與燈心相接觸
D．加熱完畢，立即用冷水沖洗試管

分析 A．試管外壁必須干燥，否則一加熱會(huì)炸裂；
B．加熱固體前需要先預(yù)熱；
C．外焰溫度最高；
D．加熱后的試管應(yīng)等到冷卻后再刷洗．

解答 解：A．用酒精燈給試管中的物質(zhì)加熱，試管外壁必須干燥，否則一加熱會(huì)炸裂，故A正確；
B．加熱固體前需要先預(yù)熱，然后固定加熱，故B正確；
C．加熱時(shí)應(yīng)外焰加熱，故C正確；
D．加熱后的試管應(yīng)等到冷卻后再刷洗，否則試管將會(huì)炸裂，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的溶解與加熱，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)物檢驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的存在
B．用酸性KMnO4溶液直接檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸反應(yīng)是否得到乙烯
C．用燃燒的方法鑒別甲烷與苯
D．用新制CaO檢驗(yàn)乙醇中是否含有水分

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似．目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性質(zhì)相似，稱(chēng)為“對(duì)角線”規(guī)則．如鋰和鎂，鈹和鋁，據(jù)此回答：
（1）鋰在空氣中燃燒，除生成Li2O外，也生成微量的Li3N（用化學(xué)式作答）．
（2）鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Be（OH）2，它屬于兩性氫氧化物，可以證明這一結(jié)論的離子反應(yīng)方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
（3）已知反應(yīng) Be2C+4H2O=2Be（OH）2+CH4↑，則Al4C3遇水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題．
（1）指出圖中明顯的錯(cuò)誤：溫度計(jì)插入蒸餾燒瓶中部的位置，冷凝管中自來(lái)水進(jìn)入的方向；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來(lái)水外，還需加入沸石（或碎瓷片），其作用是防止液體暴沸；
（3）A儀器的名稱(chēng)是B儀器的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶、冷凝管．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（　　）
A．新制氯水中只含有 Cl2和 H2O 分子
B．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象
C．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣
D．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)C、E分別為濃鹽酸、四氧化三鐵．（填名稱(chēng)）
（2）反應(yīng)①可選用不同的A進(jìn)行，若反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)F、G的混合溶液中F的金屬陽(yáng)離子．（寫(xiě)出試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論）取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說(shuō)明有Fe2+存在．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．常壓、100℃時(shí)，等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體的密度之比為4：5，原子數(shù)之比為15：16，體積之比5：4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽(yáng)離子均不同．已知它們的陽(yáng)離子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們分別配成溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)④中的離子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）E溶液是碳酸鉀，判別依據(jù)是由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；
（3）C溶液顯堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式解釋?zhuān)?br />（4）常溫下pH均為12的E的水溶液和A的水溶液中水電離出的氫離子濃度之比為1010：1；
（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應(yīng)后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質(zhì)的量濃度可能是0.5或2.5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑B．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案