含有18.06×1023個(gè)Na+的Na2SO4的質(zhì)量為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
=
m
M
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：n（Na+）=
18.06×1023
6.02×1023/mol
=3mol，
n（Na2SO4）=
1
2
n（Na+）=1.5mol，
則m（Na2SO4）=1.5mol×142g/mol=213g，
故答案為：213g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，把握做題思路，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．比Cl2更好．
（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是
 
．
（2）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）．
飲用水中的ClO2、ClO2-含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定．ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示．當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2-也能被I-完全還原為Cl-．反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①請(qǐng)寫(xiě)出pH≤2.0時(shí)ClO2-與I-反應(yīng)的離子方程式
 
．
②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0．
步驟3：加入足量的KI晶體．
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL．
步驟5：
 
．
步驟6：再用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水中ClO2-的濃度為
 
mol?L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)mA+nB?pC在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)．
（2）若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為
 
態(tài)．
（4）若A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則最初加入的A、B的物質(zhì)量之比是
 
．
（5）已知A、B、C都是氣體．若在恒溫恒容的密閉容器中，加入m molA和n molB，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為α1．現(xiàn)在相同容器中加入pmolC，平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1和α2的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL 4.6mol/L的稀H2SO4，則需要取
 
mL的該硫酸．將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為
 
．
（3）在配制4.6mol/L稀H2SO4的過(guò)程中，下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容：
 
．
②容量瓶用1mol/L稀H2SO4潤(rùn)洗：
 
．
③定容時(shí)仰視觀察液面
 
．
（4）常溫下，某學(xué)生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加入幾片鋁，結(jié)果鋁片表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學(xué)分析其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是
 
，其中含有
 
mol H，含有
 
g氧元素．
（2）3.6gH2O的物質(zhì)的量是
 
，含有H2O
 
個(gè)，含有
 
g氫元素．
（3）9.03×1023個(gè)氨分子含
 
摩爾氨分子，
 
摩爾氫原子，
 
摩爾質(zhì)子，
 
個(gè)電子．
（4）含有6.02×1023個(gè)OH-的Ba（OH）2的物質(zhì)的量是
 
，質(zhì)量是
 
．
（5）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是（　　）
A、Cu、Fe3+
B、Fe2+、Fe3+
C、Cu、Cu2+
D、Cu、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三聚氰胺，分子式C3H6N6．有毒的三鹿牌奶粉就是因?yàn)槠渑Ｄ毯湍谭壑刑砑尤矍璋�，以提升食品檢測(cè)中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)．下列關(guān)于三聚氰胺的說(shuō)法中你認(rèn)為正確的是（　�。�
A、三聚氰胺由多種分子組成，所以其屬于混合物
B、三聚氰胺的中碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為12：1：14
C、每摩爾三聚氰胺分子中含有原子個(gè)數(shù)為15NA
D、三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、N2的電子式：
B、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
53
I
D、NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑

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