Question

反應(yīng)mA+nB?pC在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為

 

熱反應(yīng)．
（2）若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向

 

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為

 

態(tài)．
（4）若A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則最初加入的A、B的物質(zhì)量之比是

 

．
（5）已知A、B、C都是氣體．若在恒溫恒容的密閉容器中，加入m molA和n molB，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為α₁．現(xiàn)在相同容器中加入pmolC，平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₁和α₂的關(guān)系是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,等效平衡,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)影響化學(xué)平衡因素結(jié)合速率大小分析判斷反應(yīng)前后的體積變化；
（2）反應(yīng)前后系數(shù)相同，改變壓強(qiáng)平衡移動(dòng)說明反應(yīng)物中含有固體或純液體；
（3）固體和純液體對平衡無影響；
（4）轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%計(jì)算分析；
（5）依據(jù)等效平衡特征分析判斷．

解答： 解：（1）反應(yīng)mA+nB?pC，若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸；
（2）若反應(yīng)mA+nB?pC；C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，說明AB中至少有一種是固體或純液體，加壓平衡逆向進(jìn)行，
故答案為：逆向；
（3）若反應(yīng)mA+nB?pC；如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，證明B一定是固體或純液體，不是氣體，
故答案為：氣；
（4）若A、B的轉(zhuǎn)化率相等，轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%，則最初加入的A、B的物質(zhì)量之比與化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比相同為m：n；
故答案為：m：n；
（5）已知A、B、C都是氣體．若在恒溫恒容的密閉容器中，加入m molA和n molB，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為α₁．現(xiàn)在相同容器中加入pmolC，平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為α₂，最后達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，則α₁和α₂的關(guān)系是α₁+α₂=1；
故答案為：α₁+α₂=1．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素判斷，主要考查壓強(qiáng)對平衡的影響和物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學(xué)平衡的移動(dòng)規(guī)律是解題的關(guān)鍵，題目較簡單．