1．常溫下，有下列四種溶液：
①②③④
0.1mol/L
NaOH溶液		pH=11
NaOH溶液		0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3
CH3COOH溶液
下列說法正確的是（　　）
A．由水電離出H+的濃度c（H+）：①＞③
B．將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時(shí)，所得溶液的pH=5
C．①與③混合，若溶液pH=7，則體積V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D．將②與④等體積混合，各離子濃度的關(guān)系為：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

分析 A．氫氧化鈉和醋酸都抑制了水的電離，氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子、醋酸中氫離子濃度越大，對(duì)水的抑制程度越大；
B．醋酸為弱酸，稀釋過程中溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，則pH變化減�。�
C.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L CH3COOH溶液等體積混合生成醋酸鈉溶液顯堿性，若呈中性需要醋酸過量；
D．pH=11NaOH溶液和pH=3CH3COOH溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，等體積混合醋酸電離平衡正向進(jìn)行，但溶液中存在電荷守恒．

解答 解：A．CH3COOH為弱酸，不能完全電離，等濃度時(shí)，醋酸對(duì)水的電離的抑制較小，則水電離出的c（H+）：③＞①，故A錯(cuò)誤；
B．pH=3的醋酸稀釋100倍后，由于稀釋后醋酸的電離程度增大，則稀釋后醋酸溶液的pH＜5，故B錯(cuò)誤；
C.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L CH3COOH溶液等體積混合生成醋酸鈉溶液顯堿性，若呈中性需要醋酸過量，①與③混合，若溶液pH=7，則體積V（NaOH）＜V（CH3COOH），故C錯(cuò)誤；
D．pH=11NaOH溶液和pH=3CH3COOH溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，等體積混合醋酸電離平衡正向進(jìn)行，但溶液中存在電荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)NH4Fe（SO4）2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，Na+、H+、Cl-、SCN-可以大量共存
B．通入H2S氣體至過量會(huì)生成兩種沉淀
C．加入NaOH溶液至Fe3+剛好沉淀完全的離子方程式：NH4++Fe3++4OH-═Fe（OH）3↓+NH3•H2O
D．離子濃度關(guān)系：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe3+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備．

已知：①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③5NO${\;}_{2}^{-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+→NO${\;}_{3}^{-}$+2Mn2++3H2O
④NO和Na2O2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得CuSO4•5H2O．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)前檢驗(yàn)裝置氣密性的操作為關(guān)閉活塞，用手捂住燒瓶底部，觀察B中長導(dǎo)管液面是否下降，加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是排除裝置內(nèi)的空氣．
（3）充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，加入稀硫酸（或稀鹽酸），試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生且在試管上方產(chǎn)生紅棕色氣體，則產(chǎn)物是NaNO2（注明試劑、現(xiàn)象）．
（4）為測(cè)定產(chǎn)物中亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g產(chǎn)物樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是BD（填字母），
A．錐形瓶洗凈后未干燥    B．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．振蕩時(shí)有液體濺出來    D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤洗
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出產(chǎn)物中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%．
（6）設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO${\;}_{2}^{-}$的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的電離程度相對(duì)大�。ê喴f明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）方法①：配制濃度均為0.1 mol•L-1NaNO2和HNO2的混合液，測(cè)溶液的pH，若pH大于7，則NO2-的水解程度大于HNO2的電離程度，若pH＜7，則NO2-的水解程度小于HNO2的電離程度．方法②：用pH試紙或pH計(jì)分別測(cè)定0.1 mol•L-1NaNO2溶液和0.1 mol•L-1HNO2溶液的pH，若HNO2溶液中氫離子濃度大于NaNO2溶液中的氫氧根濃度，則NO2-的水解程度小于HNO2的電離程度，反之，NO2-的水解程度大于HNO2的電離程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料，可由LiI和FePO4制備．
（1）FePO4難溶于水，制備方法如下：
Ⅰ．用稍過量的稀H2SO4溶解廢鐵屑，加熱，攪拌，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入一定量的H2O2；
Ⅲ．向含F(xiàn)e3+的溶液加入Na2HPO4溶液，過濾后經(jīng)進(jìn)一步處理得FePO4．
①Ⅰ中反應(yīng)進(jìn)行完全的現(xiàn)象是不再產(chǎn)生氣泡．
②用離子方程式說明H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
③已知：H2PO4-?HPO42-+H+；HPO42-?PO43-+H+．
產(chǎn)生FePO4的離子方程式是Fe3++2HPO42-=FePO4↓+H2PO4-．
④Na2HPO4溶液顯堿性的原因是由于HPO42-可以電離：HPO42-?PO43-+H+，又可以水解：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，且水解程度大于電離程度，所以溶液溶解顯堿性．
（2）制備LiFePO4：將FePO4與LiI混合，在惰性氣氛中加熱，制得LiFePO4．化合物L(fēng)iI中碘離子的作用是作還原劑．
（3）鋰離子二次電池的負(fù)極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電池反應(yīng)為：FePO4（s）+Li（s）$?_{充電}^{放電}$LiFePO4（s），裝置如圖：
①該電池不能用電解質(zhì)水溶液，原因是金屬Li可與水發(fā)生反應(yīng)（或2Li+2H2O=2LiOH+H2↑）．
②充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式是LiFePO4-e-=Li++FePO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．硝基苯是重要的精細(xì)化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可作有機(jī)溶劑．
制備硝基苯的過程如下：
①組裝如圖反應(yīng)裝置．配制混酸，取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻．
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
③除去混酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
已知（1）
HNO3（濃）$→_{98%濃H_{2}SO_{4}}^{50～60℃}$+H2O
+HNO3（濃）$→_{98%濃H_{2}SO_{4}}^{95℃}$++
（2）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度（20℃）  溶解性
 苯5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
1，3二硝基苯893011.57微溶于水
濃硝酸[來]-831.4易溶于水
濃硫酸-3381.84易溶于水
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入濃硝酸．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填儀器名稱）．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為分液．
（5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈？取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無沉淀生成，說明已洗凈．
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還需先向液體中加入CaCl2（填化學(xué)式）除去水，然后采取的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具體生產(chǎn)流程如圖：

回答下列問題：
（1）裝置a用磷酸吸收NH3．若該過程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，請(qǐng)畫出裝置a的示意圖：．
（2）熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，如氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是冷凝管．
（3）依題意猜測(cè)固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是CaSO4（結(jié)晶水部分不寫）．
（4）利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖所示：

①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫，設(shè)備A的名稱是接觸室，設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．為提高三氧化硫的產(chǎn)率，該處應(yīng)采用等溫過程（填“等溫過程”或“絕熱過程”）為宜．
②在D處進(jìn)行二次催化處理的原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，二次催化使尚未反應(yīng)的SO2盡量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保護(hù)環(huán)境．
③B處氣體混合物主要是氮?dú)夂腿趸颍藭r(shí)氣體經(jīng)過C后不立即進(jìn)入D是因?yàn)椋和ㄟ^吸收塔C后，混合氣體中SO3含量較多，不利于SO2的催化氧化反應(yīng)進(jìn)行．
④20%的發(fā)煙硫酸（SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）1噸需加水0.066噸（保留2位有效數(shù)字）才能配制成98%的成品硫酸．
（5）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧．能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是BC．
A．NaOH溶液、酚酞試液              B．KMnO4溶液、稀硫酸
C．碘水、淀粉溶液                    D．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體．Y是電負(fù)性最大的元素．W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8．X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半．U是第四周期11列元素．
（1）U基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3d104s1，Z在周期表中位置為第3周期 IVA族．
（2）在OY2中，氧原子的雜化軌道類型是sp3．
（3）Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物，酸性較強(qiáng)的是H2SO4．
（填最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式）
（4）U的含氧化合物M晶胞如圖所示（“○”表示氧原子），則M的化學(xué)式為Cu2O．
（5）在銀氨溶液中通入W的氣態(tài)氫化物，會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是2Ag（NH3）2++2OH-+H2S=Ag2S↓+2H2O+4NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法正確的是（　�。�
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的還原性
C．采用的新型氫動(dòng)力計(jì)程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染
D．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．有機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

已知以下信息：

③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y．
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰．
回答下列問題：
（1）X的含氧官能團(tuán)的名稱是醛基，X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是+NaOH$\stackrel{△}{→}$+．
（5）的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④含氧官能團(tuán)處在對(duì)位．滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有3種（不考慮立體異構(gòu)），寫出核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線（其它試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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