10．下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說(shuō)法正確的是（　　）
A．蘋(píng)果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的還原性
C．采用的新型氫動(dòng)力計(jì)程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染
D．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

分析 A．紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會(huì)滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋(píng)果久置變黃是因?yàn)樗䞍r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子；
B．CxHy、CO等具有還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性；
C．采用的新型氫動(dòng)力計(jì)程車可減少固體顆粒物的排放；
D．鐵粉不能吸收水，可作抗氧化劑．

解答 解：A．紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會(huì)滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋(píng)果久置變黃是因?yàn)樗䞍r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子，二者原理不相同，故A錯(cuò)誤；
B．CxHy、CO等具有還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，H2O2能氧化CxHy、CO等，清除路面空氣中的CxHy、CO等，故B錯(cuò)誤；
C．采用的新型氫動(dòng)力計(jì)程車可減少固體顆粒物的排放，則可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染，故C正確；
D．鐵粉不能吸收水，可作抗氧化劑，而生石灰、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用等，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）紅寶石它是剛玉的一種，它的主要成分為Al2O3，因含微量帶3個(gè)單位正電的鉻（Cr ）離子Cr3+而成紅至紫紅色，其硬度僅次于金剛石C．（用化學(xué)符號(hào)表示）
（2）紫薯中含有豐富的蛋白質(zhì)，18種易被人體消化和吸收的氨基酸，維生素C、B、A等8種維生素和磷、鐵等10多種天然礦物質(zhì)元素．其中花青素、鐵和硒含量豐富．
①人體因攝入鐵元素（或鐵）不足而出現(xiàn)貧血現(xiàn)象；
②花青素（化學(xué)式C30H26O12）由三種元素組成的；
③如圖是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)硒在元素周期表中第四周期；
④下列元素的化學(xué)性質(zhì)與硒相似的是B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，有下列四種溶液：
①②③④
0.1mol/L
NaOH溶液		pH=11
NaOH溶液		0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3
CH3COOH溶液
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．由水電離出H+的濃度c（H+）：①＞③
B．將④加蒸餾水稀釋至原來(lái)的100倍時(shí)，所得溶液的pH=5
C．①與③混合，若溶液pH=7，則體積V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D．將②與④等體積混合，各離子濃度的關(guān)系為：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在某溫度時(shí)，將n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)Kw=1.0×10-14
B．水的電離程度：b＞c＞a＞d
C．b點(diǎn)：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為（n-1）×10-7 mol•L-1（用n表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．葡萄酒中的酒精是葡萄果實(shí)中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物（C6H12O6$\stackrel{酵母}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑）．

Ⅰ、已知：實(shí)驗(yàn)室制乙烯原理為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略如圖1）．
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操 作現(xiàn) 象
點(diǎn)燃酒精燈，加熱至170℃Ⅰ：A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實(shí)驗(yàn)完畢，清洗燒瓶Ⅲ：A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）溶液“漸漸變黑”，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性．
（2）分析，甲認(rèn)為是C2H4，乙認(rèn)為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點(diǎn)，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2和H2O，使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色．
③為證實(shí)各自觀點(diǎn)，甲、乙重新實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下：
甲：在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略如圖2）
現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí)，E中溶液褪色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
a．甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液；乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)D中盛放的試劑是濃硫酸，裝置連接順序?yàn)椋╠）cabe（f）．
b．能說(shuō)明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復(fù)，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2．
c．乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn)，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．
由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖3所示．寫(xiě)出Na2S2O5溶于水時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp=1×10-10，Ksp=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全，此時(shí)溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．
（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
（2）已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．
①T溫度時(shí)，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ（O2）=0.05mol/（L•min）．
②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bde（填字母）．
a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2      b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變             d．SO3的物質(zhì)的量不再變化
e．SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等
（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是硫酸．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
③電解過(guò)程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g（假設(shè)該過(guò)程中所有液體進(jìn)出口密閉）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．為提純?nèi)绫砦镔|(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
ANH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過(guò)濾
B乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液．水分液
CCO2（CO）CuO粉末通過(guò)灼熱的CuO粉末
DSiO2（Al2O3）NaOH溶液過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（　�。�
A．64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA
B．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：1
C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水含有 NA個(gè)水分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl、丙HCl．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
反應(yīng)⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
反應(yīng)⑥3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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