18．在某溫度時(shí)，將n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)Kw=1.0×10-14
B．水的電離程度：b＞c＞a＞d
C．b點(diǎn)：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為（n-1）×10-7 mol•L-1（用n表示）

分析 A．水的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制水電離，導(dǎo)致其離子積常數(shù)降低；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，且溫度越高水的電離程度越大；
C．c點(diǎn)溶液呈中性，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該過量，c點(diǎn)酸堿體積相等，則氨水濃度大于1.0mol/L，b點(diǎn)溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷守恒判斷；
D.25℃時(shí)溶液的pH=7，則c（H+）=c（OH-）=10-7 mol•L-1，c（NH4+）=c（Cl-）=0.5mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c（NH3•H2O）=（0.5n-0.5）mol/L，然后結(jié)合銨根離子的水解平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算．

解答 解：A．水的離子積與溫度有關(guān)，溫度越低水的離子積常數(shù)越小，a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25℃，則水的離子積Kw＜1.0×10-14，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)溶液溫度最高，說明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則a、d兩點(diǎn)都抑制了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大；由于d點(diǎn)混合液的pH未知，則無法判斷a、d兩點(diǎn)水的電離程度大小，故B錯(cuò)誤；
C．b點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜7，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl-）＞c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖象可知，25℃時(shí)溶液的pH=7，則：c（H+）=c（OH-）=10-7 mol•L-1，c（NH4+）=c（Cl-）=0.5mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c（NH3•H2O）=（0.5n-0.5）mol/L，則25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為：K=$\frac{0.5（n-1）×1{0}^{-7}}{0.5}$=（n-1）×10-7，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析計(jì)算判斷能力，明確溫度與水電離程度關(guān)系、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、水解平衡常數(shù)表達(dá)式是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是D中水解平衡常數(shù)的計(jì)算，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．Na2O2中氧元素的化合價(jià)是-2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．16S的結(jié)構(gòu)示意圖：D．甲烷的結(jié)構(gòu)式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料，可由LiI和FePO4制備．
（1）FePO4難溶于水，制備方法如下：
Ⅰ．用稍過量的稀H2SO4溶解廢鐵屑，加熱，攪拌，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入一定量的H2O2；
Ⅲ．向含F(xiàn)e3+的溶液加入Na2HPO4溶液，過濾后經(jīng)進(jìn)一步處理得FePO4．
①Ⅰ中反應(yīng)進(jìn)行完全的現(xiàn)象是不再產(chǎn)生氣泡．
②用離子方程式說明H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
③已知：H2PO4-?HPO42-+H+；HPO42-?PO43-+H+．
產(chǎn)生FePO4的離子方程式是Fe3++2HPO42-=FePO4↓+H2PO4-．
④Na2HPO4溶液顯堿性的原因是由于HPO42-可以電離：HPO42-?PO43-+H+，又可以水解：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，且水解程度大于電離程度，所以溶液溶解顯堿性．
（2）制備LiFePO4：將FePO4與LiI混合，在惰性氣氛中加熱，制得LiFePO4．化合物L(fēng)iI中碘離子的作用是作還原劑．
（3）鋰離子二次電池的負(fù)極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電池反應(yīng)為：FePO4（s）+Li（s）$?_{充電}^{放電}$LiFePO4（s），裝置如圖：
①該電池不能用電解質(zhì)水溶液，原因是金屬Li可與水發(fā)生反應(yīng)（或2Li+2H2O=2LiOH+H2↑）．
②充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式是LiFePO4-e-=Li++FePO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具體生產(chǎn)流程如圖：

回答下列問題：
（1）裝置a用磷酸吸收NH3．若該過程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，請畫出裝置a的示意圖：．
（2）熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，如氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是冷凝管．
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是CaSO4（結(jié)晶水部分不寫）．
（4）利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖所示：

①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫，設(shè)備A的名稱是接觸室，設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．為提高三氧化硫的產(chǎn)率，該處應(yīng)采用等溫過程（填“等溫過程”或“絕熱過程”）為宜．
②在D處進(jìn)行二次催化處理的原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，二次催化使尚未反應(yīng)的SO2盡量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保護(hù)環(huán)境．
③B處氣體混合物主要是氮?dú)夂腿趸颍藭r(shí)氣體經(jīng)過C后不立即進(jìn)入D是因?yàn)椋和ㄟ^吸收塔C后，混合氣體中SO3含量較多，不利于SO2的催化氧化反應(yīng)進(jìn)行．
④20%的發(fā)煙硫酸（SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）1噸需加水0.066噸（保留2位有效數(shù)字）才能配制成98%的成品硫酸．
（5）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是BC．
A．NaOH溶液、酚酞試液              B．KMnO4溶液、稀硫酸
C．碘水、淀粉溶液                    D．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體．Y是電負(fù)性最大的元素．W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8．X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半．U是第四周期11列元素．
（1）U基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3d104s1，Z在周期表中位置為第3周期 IVA族．
（2）在OY2中，氧原子的雜化軌道類型是sp3．
（3）Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物，酸性較強(qiáng)的是H2SO4．
（填最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式）
（4）U的含氧化合物M晶胞如圖所示（“○”表示氧原子），則M的化學(xué)式為Cu2O．
（5）在銀氨溶液中通入W的氣態(tài)氫化物，會出現(xiàn)黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是2Ag（NH3）2++2OH-+H2S=Ag2S↓+2H2O+4NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，Y的原子序數(shù)比X大1，Z原子的M能層上有4個(gè)未成對電子，W的價(jià)層電子排布式為ndn+5（n+1）sn-1．
（1）Z的最外層電子軌道排布圖為；W元素的名稱為鎳．
（2）XY2分子中X原子的雜化軌道類型為sp3；XO32-的空間構(gòu)型為三角錐形．
（3）第一電離能X＞Z（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；氫化物穩(wěn)定性X＜Y．
（4）配位化合物是中心金屬原子或離子提供空軌道，配體提供孤電子對，以配位鍵結(jié)合而形成的一類化合物，中心原子或離子接受的鬼電子對數(shù)，稱為配位數(shù)，則配位化合物[W（NH3）4（H2O）2]Cl2中，中心W2+的配位數(shù)為6；其結(jié)構(gòu)中不含有的作用力有B．
A．極性鍵    B．非極性鍵    C．配位鍵    D．離子鍵
（5）金屬Z的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：
①區(qū)別晶體和非晶體的最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)．
②上述金屬晶體原子堆積模型為體心立方堆積型，其原子的空間利用率為68%．
③若Z的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為ρg/cm3，則Z的原子半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{ρ{N}_{A}}}$cm（列出算式即可）．
（6）已知：晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定．則CaO、MgO、NaCl的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)镸gO＞CaO＞NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法正確的是（　　）
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的還原性
C．采用的新型氫動力計(jì)程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染
D．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．ωg鐵粉和鋁粉的混合物，與過量的NaOH溶液反應(yīng)，然后過濾，將沉淀放在蒸發(fā)皿中加熱，充分反應(yīng)后，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量仍為ωg．則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．30%B．50%C．70%D．90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2．
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（雙選，填序號）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了  B．c（CO）不變了   C．v正（CO2）=v逆（CO）  D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0（保留二位有效數(shù)字）．
（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）．①升高溫度減�。虎谠偻ㄈ隒O不變．
（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：①從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）A．（單選）
A．升溫    B．增大CO2濃度
②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請?jiān)趫D上畫出t3～t5的V（逆）變化曲線

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同步練習(xí)冊答案