【題目】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為__________，其中氮的化合價(jià)為______。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的離子方程式____________。

（3）聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑，其反應(yīng)的產(chǎn)物均無污染。其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為 _______。

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______________。

【答案】 -2 2NH3+NaClO=N2H4+ NaCl+ H2O 2:1 N2H6(HSO4)2

【解析】

（1）聯(lián)氨分子式為N2H4，氮原子形成3個(gè)單鍵，電子式為，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，其中氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，則氮元素化合價(jià)為-2價(jià)。

（2）次氯酸鈉把氨氣氧化為聯(lián)氨，次氯酸鈉被還原為氯化鈉，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的方程式是2NH3+NaClO=N2H4+ NaCl+ H2O。

（3）聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑，反應(yīng)的產(chǎn)物為無污染的氮?dú)夂退?/span>N2O4中N元素化合價(jià)由+4降低為0、N2H4中N元素化合價(jià)由-2升高為0；根據(jù)得失電子守恒，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為2:1；

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，形成陽離子為N2H62+，與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都是重要的化學(xué)平衡。已知H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列說法正確的是（ ）

A.0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2

B.稀釋NaHA溶液，溶液中所有離子濃度均減小

C.Na2A溶液呈中性

D.Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL1.5mol·L-1的Na2CO3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO2氣體，充分反應(yīng)后，假設(shè)所得溶液的體積不變，在所得溶液中，下列有關(guān)粒子的關(guān)系正確的是（ ）

A.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(Na+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C.3c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋2c(H+)=c(CO32-)＋2c(OH-)

D.c(HCO3-)＋c(CO32-)=2mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是

A.向容器中充入4 mol NH3和5 mol O2進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9 kJ。

B.平衡時(shí)v正(O2)＝v逆(NO)。

C.平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大。

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0，下列各圖中正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有 a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D.c點(diǎn)：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的（ ）

A.原子半徑Z<M

B.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中將含有較多Ca2+、Mg2+的水稱為硬水。測(cè)定某水域的鈣硬度、鎂硬度（每升水中含Ca2+或Mg2+的質(zhì)量，單位mg/L）的過程如下：

①取50.00mL水樣，控制溶液的pH=10。以鉻黑T為指示劑，用0.01000mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硬水中鈣和鎂的總含量至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。

②另取50.00mL水樣，加入10%NaOH溶液至pH=12.5，加入鈣指示劑，用001000mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硬水中鈣的含量至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知：Ca2+、Mg2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)汁量比均為1：1。

（1）向硬水中加入石灰，可使Ca2+、Mg2+沉淀，以達(dá)到軟化硬水的目的，寫出Ca(OH)2和Ca(HCO3)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）“加入10%NaOH溶液至pH=12.5”的目的是___。

（3）計(jì)算該水樣的鈣硬度、鎂硬度（寫出計(jì)算過程）___。

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